【13~15 為題組】某生上課看到老師講義有一段敘述:
一級醇和酸性過錳酸鉀反應,會被氧化成酸:
(式 1)5R-CH2OH+4MnO4−+12H+→5R-COOH+4Mn2++11H2O
於是他心想:那如果是甲醇與酸性過錳酸鉀反應,產物會是什麼呢?
在他上網努力查找資料後,他發現下面一系列未平衡的反應:
(式 2)CH3OH+MnO4
−+H
+→HCOOH+Mn2++H2O
(式 3)HCOOH+MnO4−+H
+→CO2+Mn2++H2O
於是他想利用上述反應來設計檢測假酒中甲醇的含量,他設計實驗並記錄如下:
步驟一:取 4mL 甲醇與 5.75mL 乙醇混合成樣本液,加入稀 H2SO4酸化後加水至 500mL。
(已知甲醇與乙醇密度皆為 0.8g/mL)
步驟二:將過錳酸鉀溶液滴入步驟一的溶液直到溶液不再褪色,最終用去過錳酸鉀 100mL,產生的氣體在 25℃、
1atm 下為 2.45L。
請根據上文敘述,回答下列問題。
【題組】14. 根據該生設計的實驗,哪一個方法最容易換算出甲醇的含量?
(A)測量混合溶液最終的 pH 值
(B)測量過錳酸鉀消耗的體積
(C)計算混合溶液最後的 Mn2+濃度
(D)測量最初
溶液表面的蒸氣壓
(E)測量產生氣體的體積。