複選題
17. 經一連串實驗，以下做出的推論，哪一項是正確的？
(A)醇類與水混合的過程會讓溫度略微上升
(B)醇類與水混合後，混合液體積會變小
(C)醇類與水混合後，混合 液的蒸氣壓會小於成分飽和蒸汽壓與莫耳分率的乘積和
(D)醇類分子與水分子間有相互吸引的作用力存在
(E) 醇類相混合後會成為理想溶液。

14. 根據該生設計的實驗，哪一個方法最容易換算出甲醇的含量？(A)測量混合溶液最終的 pH 值 (B)測量過錳酸鉀消耗的體積 (C)計算混合溶液最後的 Mn2＋濃度 (D)測量最初 溶液表面的蒸氣壓 (E)測量產生氣體的體積。

複選題31.由上述實驗操作之結果選出下列正確的敘述為： __【第 34 格答案】__ (A)甲為 AgCl(s)（白色） (B)乙為 ZnS(s)（白色） (C)丙為 Al(OH)3(s)（白色） (D)丁為 CuS(s)（黑色） (E) 戊為 BaCO3(s)（綠色）。

32. 現將 10.6 克之固體混合物樣品與足量的鹽酸反應，收集到 4.4 克的二氧化碳。若此混合物由碳酸鎂、碳酸鈣、碳酸鈉和碳酸鉀中的三種物質組成，則該混合物的組成不可能是下列何者：（Na＝23，K＝39，Mg＝24，Ca＝40） (A)碳酸鈣、碳酸鉀和碳酸鈉 (B)碳酸鉀、碳酸鈣和碳酸鎂 (C)碳酸鎂、碳酸鈉和碳酸鉀 (D)碳酸鎂、碳酸鈣 和碳酸鈉。

複選題50.某一氧化劑 X，雖不能氧化甲醇、乙醇、甲醛或乙醛，但能氧化下列有機化合物，以得醛或酸： 其中 R1、R2、R3與 R4可能是氫、烷基或其他官能基。 若以該氧化劑 X，氧化 2,3,4－戊三醇：則可能獲得下列哪些產物？ (A) CH3COOH (B) CO2 (C) HCOOH (D) CH3CHO (E) CH2O

複選題49.已知反應 2A(g)＋3B(g) ⇌2C(g) 之速率方程式為 r＝k[A][B]2，已知初始狀態 A 為 2 mol、B 為 1 mol 時，反應速率為 r，下列敘述哪些正確？ (A)定溫、定容下，在初始狀態中再加入 2 mol A，則速率為 r (B)定溫下，在初始狀態中再加入 2mol B，並將體積擴大為原來的倍，則速率為r (C)定溫、定容下，在初始狀態中再加入 3mol He，則速率為 r (D)定溫、定壓下，在初始狀態中再加入 3mol He，則速率為r (E)定溫、定壓下，在初始狀態中再加入 6mol B，則速率為 r

複選題48.有關反應速率下列各項敘述中，哪些正確？ (A)同一條件下，R－OH(醇)與 HX 之反應，生成 RX 之反應速率大小是 HI＞HBr＞HCl (B)同一條件下，R－OH 與 HCl 之反應，生成 RCl 之反應速率大小是 三級醇＞二級醇＞一級醇 (C)R－OH 與 Na 反應，在同一條件下生成氫氣之反應速率大小是 甲醇＞一級醇＞二級醇＞三級醇 (D)ROH(醇)與 RCOOH(酸)之酯化反應中，所使用的醇反應速為率 3醇＞2醇＞1醇 (E)3-甲基-2-丁醇與濃硫酸進行分子內脫水時之主要產物為 3-甲基-1-丁烯

複選題47.取 N2(g)及少量的水 W 克，置入一體積可變的容器中(不考慮氮氣在水中的溶解度)，在 350 Ｋ下，改變容器體積測量平衡時總壓的變化如下表，則下列敍述哪些正確？ (A)在一升的體積下，置入的 N2(g)分壓為 3.2 atm (B)W 約等於 1 克 (C)在 350Ｋ下，水的飽和蒸氣壓為 0.7 atm (D)體積為 3 升時，容器中尚有部分液態水存在 (E)置入的 N2(g)約 0.223 mol 

複選題46.下列敘述中，哪一項不是波耳氫原子學說的內容？ (A)電子可在某特定能階(穩定狀態)存在而不輻射 (B)電子的圓周運動，其向心力是源於電子與原子核之間的庫侖作用力 (C)電子能在離開原子核任意距離的軌道做圓周運動 (D)電子由低能階躍遷至高能階時，吸收任意頻率的輻射能 (E)電子由高能階落至低能階降低的能量是以光的形式放出

複選題45.已知 20 ℃下 HF 之 Ka＝3.0 × 10－5，CH3COOH 之 Ka＝1.0 × 10－5，今配製兩種溶液，有關此兩 種溶液的敘述，哪些正確？(設溶液體積有加成性) 溶液(１)：在 20 ℃下，取 0.2 M CH3COOH 1.0 升 與 0.2 M HCl 1.0 升混合，混合後溫度不變 溶液(２)：在 20 ℃下，取 0.2 M HF 1.0 升與 0.2 M CH3COOH 1.0 升混合，混合後溫度不變 (A)溶液(１)中，CH3COOH 之 Ka小於 1.0 × 10－5 (B)溶液(１)中，CH3COOH 之解離率為 0.01％ (C)溶液(１)中，[H＋ ]約為 0.2M (D)溶液(２)中，[H＋ ]約為 2.0 × 10－5 M (E)溶液(２)中 CH3COOH 之解離率為溶液(１)中 CH3COOH 之解離率的 50 倍。

複選題44.用 CaSO4代替 O2與燃料 CO 反應，既可提高燃燒效率，又能得到高純度 CO2，是一種高效、 清潔、經濟的新型燃燒技術，反應①為主反應，反應②和③為副反應。各反應平衡常數 K 與溫度的關係作圖如右。下列敍述哪些錯誤？ ① 1/4 CaSO4(s) + CO(g) ⇌1/4 CaS(s) + CO2(g)   ∆H1＝—47.3 kJ∙mol-1 ② CaSO4(s) + CO(g) ⇌CaO(s) + CO2(g) + SO2(g)   ∆H2＝＋210.5 kJ∙mol-1 ③ CO(g)⇌ 1/2 C(s)+ 1/2CO2(g)      ∆H3＝—87.2 kJ∙mol-1(A)當∆H＞0 時，平衡常數 K 隨溫度升高而降低 (B)圖中Ⅰ為反應③的曲線 (C)當溫度同等變化時，∆H 的絕對值越大平衡常數 K 的變化越大 (D)由圖中可以看出，在 500℃時發生反應②的傾向非常的低 (E)反應時應盡時在高溫下進行避免反應物 CO 自行分解

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