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複選題
34.某一弱酸 HA 3.76 g 溶於水配成 100 mL 溶液，取出 24 mL 置於錐形瓶，加 2 滴酚酞指示劑， 以 0.10 N 氫氧化鈉滴定，當滴入 NaOH 24 mL 時，pH 值為 4.7，達滴定終點時，共耗去 NaOH 48 mL，請問以下敘述何者正確？
(A)此一弱酸的分子量為 406 g/mol
(B)弱酸溶液的原濃度為 0.003M
(C)該弱酸的解離平衡常數 Ka 為
(D)滴定達當量點時 pH 值為 7.5
(E)滴定達當量點時 pH 值為 8.76
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統計： A(7), B(7), C(22), D(8), E(13) #2791746
統計： A(7), B(7), C(22), D(8), E(13) #2791746
詳解 (共 6 筆)
111警大消佐二類 1st.
#5352196
我被一樓搞混了
[H+]=2＊10^-5 啦.....
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no13344
#5364531
抱歉，上述寫錯，滴定終點48ml，滴定24ml是當量點一半，〔H+〕會剛好等於ka，理由如下
我用已知HA濃度來推算原理(拜託不要針對這點質疑說為什麼已知濃度，單純推論原理)
NaOH + HA- > NaA+H20
反應前 2.4毫莫耳 4.8毫莫耳 0
反應後 0 2.4毫莫耳 2.4毫莫耳
ka=〔H+〕*〔NaA〕/〔HA〕=〔H+〕*2.4毫莫耳除以48ml / 2.4 毫莫耳除以48ml，得出ka=〔H+〕
這是同離子效應
如果我解釋不清楚，可以搜尋台北酷課雲裡面的強酸滴定弱鹼
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111警大消佐二類 1st.
#5363934
這題我終究還是沒看懂
他加24nL時才到 pH4.7
再加24mL(共48mL) 才到「終點」 ～此時pH應該更高...
為何是逕用pH 4.7時 來計算ka值
麻煩請指導
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