複選題

35.下列有關去氧核糖核酸的敘述，哪些選項正確？
(A)結構中含有亞磷酸根
(B)結構中糖的成分來自果糖
(C)其聚合方式為縮合
(D)以胺基酸為單體聚合而成
(E)其雙股螺旋結構中具有氫鍵

複選題20.下列有關去氧核糖核酸的敘述，哪些選項正確？ (A)結構中含有硫酸根 (B)結構中糖的成分來自果糖 (C)其聚合方式為縮合 (D)以胺基酸為單體聚合而成 (E)其雙股螺旋結構中具有氫鍵

複選題36.在奈米硫顆粒的合成實驗中，需要配製 A、B 兩溶液，其組成如下； A：1.0 M 硫代硫酸鈉 2 毫升＋稀釋後的清潔劑 5 滴＋水 20 毫升 B：2.0 M 鹽酸溶液 2 毫升＋水 23 毫升 首先，使用雷射筆照射，分別觀察 A、B 溶液是否出現光束；其次，將 A、B 溶液混合後，再觀察是否出現光束。下列有關此實驗的敘述，哪些正確？ (A)不論是 A、B 或混合溶液，都可以見到光束線 (B)奈米硫顆粒的合成原理可以用廷得耳效應來解釋 (C)合成反應中添加清潔劑，可使奈米硫顆粒分散於水中 (D)此合成實驗時，會出現刺鼻的氣味，是二氧化硫的味道 (E)此合成實驗中所得到的兩種含硫產物，兩者的硫具有相同的氧化態

複選題37.在某實驗中，先於燒杯內倒入 4 毫升的 0.1M [Ni(H2O)6 ] 2+ 水溶液後，緩緩加入 16 毫 升的 0.05 M 的乙二胺(en)水溶液。假設完全反應後， [Ni(H2O)6 ] 2+ 與乙二胺皆無剩餘，則產生化合物甲與水。下列有關化合物甲與相關的敘述，哪些正確？ (A)含有一個 en 配位基 (B)含有一個 H2O 配位基 (C)鎳的氧化數為+2 (D)鎳離子的配位數為 6 (E)反應物[Ni(H2O)6 ] 2+具有顏色

複選題38.下列敘述 哪些正確？ (A)丙 炔與丙烯皆可進行聚合反應，丙烯聚合後摻雜少量碘分子可形成類似 p 型半導體的導電行為 (B)乙炔加水在硫酸及硫酸汞催化下反應可以得到乙醛，丙炔加水在硫酸及 硫酸汞催化下反應可以得到丙醛 (C)可用硝酸銀的氨水溶液來分辨乙烯和乙炔，其中乙炔反應後會產生白色 沉澱，乙烯則無反應 (D)丙 炔可與過量溴化氫分子溶液反應產生 1,2-二溴丙烷 (E)在低溫下， 3-甲 基 -1-丁烯可與微鹼性過錳酸鉀溶液反應得到 3-甲 基 -1,2-丁二醇

複選題39.某生分析某聚合物，發現有下列重複的結構：試問下列敘述， 哪些正確？ (A)合成 的單體具有單鍵與雙鍵交錯的結構 (B)此聚合物的單體均無幾何異構物 (C)此聚合物是經由縮合反應而產生的共聚物 (D)單獨使用 CH2 =CH-CH=CH2 為單體，也可製造此聚合物 (E)合成此聚合物的三種單體，分別稱為 1,3-丁二烯、丙烯腈、苯乙烯

複選題40.下列有關碘以及其化合物的敘述，哪些正確？ (A)碘化銀可用於製造人造雨，因為碘化銀結構與冰晶相似 (B)碘分子難溶於水，但加入碘化鈉後則易溶於水，因為形成具有極性的三碘錯離子 (C)用澱粉溶液可以驗出碘化鉀水溶液中的碘離子 (D)在 KI 與 MnO2混合均勻的粉末中，加 9M 硫酸後加熱，可產生碘 (E)在 1mL 的 0.1M 碘化鉀中，加入 1mL 的 3%雙氧水與 2mL 的正己烷，搖盪後靜置，在下層 會顯出碘的顏色

複選題41.常 溫 下 ， 已 知 硫 酸 鈣 與 硫 酸 鋇 的 溶 度 積 常 數 (Ksp )分別為2.5✖10－5 和1.7✖10-10 。 則 下 列 有 關 溶 液 的 敘 述 ， 哪些正確？ (A)硫酸鈣在純水中的溶解度為 5x10－3 M (B)硫酸鈣在 0.10 M 氯化鈣溶液的溶解度為 5x10－4 M (C)硫酸鋇在 0.01M 氯化鋇溶液的溶解度為硫酸鋇在純水中溶解度的一半 (D)將 50 毫升 0.01M 氯化鋇溶液，加入 50 毫升 0.01M 硫酸鉀溶液，會有沉澱產生 (E)若將 0.05M 硫酸鉀溶液，逐滴加入一 100mL 含10－5 M 氯化鋇及 0.1M 氯化鈣的混合水溶液中，則會先產生硫酸鋇沉澱

複選題42.下列有關離子及分子的敘述，哪些正確？ (A)水合的質子 H3O ＋，最安定的形狀為三角錐形 (B)因為 CO2為直線形，所以 CO32－為不對稱的 T 形 (C)NH4 ＋與 BF4 －皆為四面體形狀 (D)臭氧的形狀為直線形 (E)因為 SF6為安定的分子，所以與硫同族的氧，也可形成 OF6的分子，安定存在。

複選題43.在秒錶實驗中，反應 IO3 － (aq)＋3HSO3 － (aq) → I － (aq)＋3SO42－ (aq)＋3H＋ (aq) 的反應速率測定實 驗如下：(分子量 KIO3(s)＝214 Na2S2O5(s)＝190) 步驟 1：取 0.214 g KIO3(s)加水配成 100.0 mL 之溶液 A，另取 0.076 g Na2S2O5(s)、加入 0.5 mL 的 0.10 M H2SO4(aq) 及 0.400 g 澱粉加水配成 100.0 mL 之溶液 B。 步驟 2：在常溫下，取不同體積的溶液 A 加 水成 10.0 mL 並和 10.0 mL 溶液 B 同時倒入 燒杯，並迅速搖動溶液，使之瞬間混合均勻， 觀察溶液變成藍色，紀錄實驗結果如右。 關於此反應之相關敘述，哪些正確？ (A)步驟 1 配製之溶液 A 中 [IO3 — ]的濃度為 0.01 M (B)步驟 1 配製之溶液 B 中 [HSO3 － ]的濃度為 0.008M (C)[HSO3 － ]在實驗 3 混合後的消失速率 2 X 10-4 M sec-1 (D)由實驗 1、2、3 得知反應速率對［IO3 － (aq)］為零級反應 (E)實驗 4 中 x 應為 50 秒 

複選題44.用 CaSO4代替 O2與燃料 CO 反應，既可提高燃燒效率，又能得到高純度 CO2，是一種高效、 清潔、經濟的新型燃燒技術，反應①為主反應，反應②和③為副反應。各反應平衡常數 K 與溫度的關係作圖如右。下列敍述哪些錯誤？ ① 1/4 CaSO4(s) + CO(g) ⇌1/4 CaS(s) + CO2(g)   ∆H1＝—47.3 kJ∙mol-1 ② CaSO4(s) + CO(g) ⇌CaO(s) + CO2(g) + SO2(g)   ∆H2＝＋210.5 kJ∙mol-1 ③ CO(g)⇌ 1/2 C(s)+ 1/2CO2(g)      ∆H3＝—87.2 kJ∙mol-1(A)當∆H＞0 時，平衡常數 K 隨溫度升高而降低 (B)圖中Ⅰ為反應③的曲線 (C)當溫度同等變化時，∆H 的絕對值越大平衡常數 K 的變化越大 (D)由圖中可以看出，在 500℃時發生反應②的傾向非常的低 (E)反應時應盡時在高溫下進行避免反應物 CO 自行分解

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115年 - 115-2 臺北市立成功高級中學_正式教師甄選初試試題：化學科#139958

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