阿摩線上測驗
1.已知醋酸的解離反應為 CH3COOH(aq) → H+(aq)+CH3COO-(aq)，其平衡常數 (Ka) 為 1.8×10-5。甲生取 50.0 毫升 0.10 M的醋酸水溶液和 50.0 毫升 0.10 M的醋酸鈉水溶液相互混合，配製成緩衝溶液。若將 1.0 毫升 1.5×10-5M NaOH(aq) 的鹼液加至該緩衝溶液中，則有關在上述緩衝溶液中加入鹼液前後的敘述，何者正確？( log1.8 = 0.26 )
(A) 緩衝溶液在未加入鹼液時，pH 值小於 4.00
(B) 緩衝溶液在未加入鹼液時，pH 值大於 5.00
(C) 當加入鹼液後，緩衝溶液的 CH3COO- 濃度就會下降
(D) 當加入鹼液後，此緩衝溶液的 pH 值約為 4.74
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統計： A(4), B(6), C(12), D(21), E(0) #2697847
統計： A(4), B(6), C(12), D(21), E(0) #2697847
詳解 (共 3 筆)
光明熾然
#5663559
緩衝溶液 : Ka*酸/鹽=H+
因為酸、鹽的mol相等
所以緩衝溶液的平衡常數 (Ka) 為 1.8×10-5
pH=5-log1.8 log2=1.4
本來CH3COO-跟Na+的mol相等
加入NaOH後Na+變多
所以會轉化CH3COO-
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