58. 將 pH 為 0.0 的鹽酸溶液 1 mL 與 pH 為 13.0 的氫氧化鈉溶液 10 mL 混合後，溶液的 pH 值為何？
(A)1.0
(B)6.5
(C)7.0
(D)13.0

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	ee 國三下 (2017/11/27) HCl-pH=0=10^0=1M1M1☆☆/1000=0.001... (內容隱藏中)* 查看隱藏文字

marco_w800i 國一下 (2018/11/30)

HCl 中的 H⁺ 離子濃度 = 10^0 = 1 M

nHCl 中的 H⁺ 離子莫耳數 = 1 x (1/1000) = 0.001 mol

nnNaOH 中的 OH⁻ 離子濃度 = 10^(13-14) = 0.1 M

nNaOH 中的 OH⁻ 離子莫耳數 = 0.1 x (10/1000) = 0.001 mol

nn混合後： nH⁺(aq) + OH⁻(aq) → H2O(l)

n由於 H⁺ 離子莫耳數與 OH⁻ 離子莫耳數相等，故兩者剛合完全中和。 n

因此，溶液中的 H⁺ 離子和 OH⁻ 離子均來自水的自解離。

n溶液的 pH = 水的 pH = 7.0

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