12. 電化學中所謂電池的「極化」( polarization )，是指下列哪一種？
(A) 電極電位偏離可逆電極電位
(B) 電解反應與電池反應同時發生
(C) 電池中離子移動率趨向最大值
(D) 電池中電解質在水溶液中解離

13. 已知水的莫耳沸點上升常數 ( molar boiling point elevation constant ) 為 0.51 K．kg/mol， 若一水溶液中，水與溶質重量分別為 100 克與 5 克，溶液之沸點比純水高出 0.2 ℃，則該 溶質的分子量為多少？ (A) 20 (B) 62.5 (C) 127.5 (D) 200

14. 根據吉布士 ( J. W. Gibbs ) 所導出之相律 ( phase rule )，對一個三成分之平衡系統而言， 其最多能存在之相數為多少？ (A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 5

15. A 及 B 兩種金屬元素可形成固熔體 ( solid solution )，圖(一)為其在一大氣壓下之相圖。 在一大氣壓下，當 A 之莫耳分率為 60 %時，下列敘述何者不正確？ (A) 在 1150 ℃時，僅有固熔體 (B) 在 1250℃ 時，其為共熔混合物 ( eutectic mixture ) (C) 在 1350℃ 時，為兩相共存 (D) 在 1450 ℃時，其固熔體質量大於液體質量

16. 有關氣體的「臨界溫度」( critical temperature, Tc ) 之敘述，下列何者正確？ (A) 臨界溫度為氣體能被液化之最高溫度 (B) 氣體在其臨界溫度以上一定會遵守「理想氣體定律」( ideal gas law ) (C) 適合作為「超臨界流體」( supercritical fluid ) 之物質，其臨界溫度越低越好 (D) 所有氣體具有相同的臨界溫度 圖(一) 化工類 專業科目(一) 第 5 頁 共 8 頁

17. 下列式 ①-式 ③ 為 3 個已知反應的反應式，以及其個別之標準反應熱 (standard heat of reaction, \(\Delta H_r^\circ\))：請依照「黑斯定律」(Hess's law) 計算 \( \text{H}_2\text{O}_{(g)} + \text{C}_{(s)} \rightarrow \text{H}_{2(g)} + \text{CO}_{(g)} \) 之標準反應熱為多少 kJ？ ① \( \text{CO}_{(g)} + \frac{1}{2}\text{O}_{2(g)} \rightarrow \text{CO}_{2(g)} \) \(\Delta H_r^\circ = -283\) kJ  ② \( \text{C}_{(s)} + \text{O}_{2(g)} \rightarrow \text{CO}_{2(g)} \) \(\Delta H_r^\circ = -394\) kJ  ③ \( \text{H}_{2(g)} + \frac{1}{2}\text{O}_{2(g)} \rightarrow \text{H}_{2}\text{O}_{(g)} \) \(\Delta H_r^\circ = -242\) kJ (A) -919 (B) -353 (C) -131 (D) 131

18. 有關「自發性反應」( spontaneous reaction ) 之各項敘述，下列何者正確？ (A) 自發性反應一定為放熱反應 (B) 在恆溫恆壓下，自發性反應之「吉布士自由能變化」( change of Gibbs free energy ) 一定小於零 (C) 在恆內能及恆容下，自發性反應之反應熵變化 ( entropy change of reaction ) 一定小於零 (D) 自發性反應的「反應平衡常數」( equilibrium constant ) 為無窮大

19. 根據圖(二)，下列敘述何者不正確？ (A) 此液滴潤濕該固體 (B) 液滴與該固體表面接觸角大於 90° (C) 加入界面活性劑，會改變接觸角 (D) 固液界面能大於固體表面能

20. 已知水的比熱可視為定值，其值為 4.2 J/g．K，而冰的比熱亦可視為定值，等於 2.1 J/g．K， 而冰在 0℃ 時的「熔化焓」( enthalpy of fusion ) 為 335 J/g；如果我們將 30℃的 1 莫耳水降 溫並冷凝為 –20 ℃的冰，此一過程中系統 (水或冰) 的熵 ( entropy ) 變化為多少 J/mol．K？ (A) – 42.7 (B) – 32.7 (C) – 22.7 (D) – 12.7

21. 有關「化學反應平衡」( equilibrium of chemical reaction )，下列敘述何者正確？ (A) 當化學反應達到「平衡狀態」時，正向反應速率與逆向反應速率相等 (B) 當化學反應達到「平衡狀態」時，反應停止進行 (C) 化學反應達到平衡之速率快慢，受其反應的「吉布士自由能變化」數值大小控制 (D) 隨著反應的進行，系統的吉布士自由能是不會增減的

22. 有一定量氣體的本來狀態為：壓力 100 kPa、溫度 300 K、體積 20 公升、壓縮因數 ( compressibility factor ) 0.95。若將此定量氣體加熱並壓縮至溫度 400 K 與壓力 300 kPa， 已知此溫度與壓力下的壓縮因數為 0.855。請問加熱壓縮後之氣體體積為多少公升？ (A) 6 (B) 8 (C) 10 (D) 12 

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