13. 將純氨氣置於密閉容器內，使其分解，反應式為 2NH3(g) ↔ N2(g) + 3H2(g) ，在200 ℃時反應 達到平衡，容器內壓力為400 atm，其中氨氣壓力為總壓力的 60 %，請問上述反應之平衡常 數 kf為多少？
(A) 1100
(B) 1200
(C) 1300
(D) 1400

答案：登入後查看
統計： A(2), B(106), C(4), D(0), E(0) #1537260

詳解 (共 1 筆)

#4335329

     2NH3 --> N2 + 3H2 

初      a         0        0       

平    a-2x      x       3x 

 P總= a-2x + x + 3x = a+2x = 400atm

(a-2x)/(a+2x)=6/10 -> a=8x , x= 40atm

kf = (PN2 *PH23)/PNH32 

    = [x*(3x)3]/(6x)2 =(3/4)*x2（代x=40) 

    =1200 atm

3
0

私人筆記 (共 1 筆)

私人筆記#6589480
未解鎖


(共 0 字，隱藏中）
前往觀看
0
0