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技檢◆化工-乙級
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106年 - 化工乙級 工作項目 01:物理化學1-100#63579
> 試題詳解
13. 吉卜氏相律(Gibbsphase rule)中,f=c+2-p 其中各符號所代表的意義,下列敘述何者錯誤
(A)f 表示自由度
(B)c 表示成分數
(C)2 表示壓力和溫度兩變數
(D)p 表示固定的壓力。
答案:
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統計:
A(8), B(0), C(9), D(364), E(0) #1626418
詳解 (共 1 筆)
XIU
B2 · 2019/07/01
#3452750
P為相數例如:液相、氣相、固相,最多為3...
(共 23 字,隱藏中)
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相關試題
1. 一溶液中含有 0.01M 的 CaCl2 及 0.01M 之 NaCl,則此溶液的離子強度為多少 M(A)0.01(B)0.02(C)0.03(D)0.04。
#1626406
2. 醋酸的正常沸點為 118.1℃。有一溶液每一莫耳醋酸中含有 0.35mol 非揮發性溶質,則此溶液在 118.1℃時的 蒸氣壓下降多少 mmHg(A)266(B)197(C)563(D)494。
#1626407
3. 在等量的水中,加入下列何種物質,所形成的溶液其凝固點最高(A)1.0mol 食鹽(B)1.0mol 硫酸鈉(C)1.5mol 醋酸 (D)1.5mol 葡萄糖。
#1626408
4. 利用溶液的依數性(Colligative Properties)求取未知低分子量試樣的分子量,則下列何種方法所得數據較為精確 (A)沸點上升法(B)凝固點下降法(C)蒸氣壓測定法(D)滲透壓測定法。
#1626409
5. 某弱電解質一個分子可解離成兩個離子,已知其水溶液濃度為 0.1m,凝固點為-0.208℃,則此水溶液之解 離度為若干(Kf )(A)0.01(B)0.12(C)0.03(D)0.04。
#1626410
6. 0.20m 之 KCl 其凝固點為-0.680℃(水之Kf ),則其凡特荷夫因子( )i 為多少(A)0.91 (B)2.0(C)3.66(D)1.83。
#1626411
7. 蔗糖溶液 0.001M,其在 20℃時之滲透壓為多少 atm(已知 )(A)0.048(B)0.036(C)0.012(D)0. 024。
#1626412
8. 有關解離度之敘述何者正確(A)強電解質的解離度隨溫度的上升而增加(B)強電解質的解離度隨濃度的增加而 增加(C)弱電解質的解離度隨溫度的上升而減少(D)弱電解質的解離度隨濃度的減少而增加。
#1626413
9. 於 100℃純物質 A 與 B 的蒸氣壓分別為 300mmHg 及 100mmHg。將 A、B 各取 1.0mol 混成溶液,加熱至 100 ℃,收集其上之蒸氣冷凝之,此時冷凝液中 A 之草耳分率為多少
#1626414
10. 取 0.5g 試藥 A 加水溶解,稀釋至 100mL。再由此 100mL 溶液中取出 10mL,將此 10mL 稀釋至 500mL,則此 500mL 溶液中每一 mL 含 A 多少 mg(A)0.1(B)0.5(C)1.0(D)2.5。
#1626415
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