46.將0.2mol弱酸HA與0.1mol的NaOH混合後加水稀釋至總體積1L，若溶液pH=4.7，求此弱酸的Ka為多少？（log2=0.3、log3=0.5、log5=0.7）
(A)3×10^-5
(B) 3×10^-6
(C)2×10^-5
(D)2×10^-6

答案：登入後觀看
難度： 簡單

最佳解!
	水清澈國三下 (2020/10/15) pH=-log[H+]=4.7=5-0.3=2×1........ (內容隱藏中) 查看隱藏文字

	2F jo6 tp6 大一下 (2020/06/27) [A-]/[HA] = 1 請問這一行是怎麼判斷的阿？檢舉
	3F b13179 (2020/09/16) pH=4.7=5-0.3 =5-l☆☆2 → [☆<☆☆p>+]= 2×10<☆☆p>-5... (內容隱藏中) 查看隱藏文字

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