31.關於催化劑影響反應速率的敘述,下列何者錯誤?(A) 催化劑可改變化學反應..-阿摩線上測驗
b13179 (2020/09/25): 催化劑與反速率的關係 (1) 催化劑(觸媒)的定義:添加於反應物中能改變化學反應速率,在反應過程中雖有參與但反應後本身性質及量都不改變的物質。 (2) 加入催化劑可改變反應途徑,使反應依較低活化能的途徑進行,亦即使反應低限能降低,使超過最低能量要求的粒子釋增加,反應速率自然增加。 (3) 催化劑對正逆反應皆等量相等,故正、逆活化能皆降低。 (4) 催化劑的特性 (a) 參與反應但無消耗,故在化學計量上質量不變。 (b) 加催化劑時,正逆雙方活化能降低量相同,因此催化劑對正逆反應皆等量加速,如此可日加速達到平衡,但不能改變平衡位置,也不能增加生成物的產率。 (c) 加催化劑時,不改變反應物與生成物的熱含量,故催化劑不改變反應熱。 (d) 催化劑必須參與反應才能催化,而於反應後再生成回復,故只要少許的催化劑就可以達成催化的目的。但催化劑濃度愈大或接觸面積愈大,催化的效果愈好。 (e) 催化劑的催化作用具有專一性,即某種催化劑只可催化某種反應,但對其他反應可能毫無影響。 (f) 相同的反應物若可進行多樣的反應,則使用不同的催化劑及溫壓可產生不同的主產物。 | 檢舉 | ||
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