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15.pH皆為3的HCl(aq)、CH₃COOH(aq)，各取15.0mL，分別加入適當指示劑後，再以0.10M的NaOH分別滴定之，關於此滴定的敘述，下列何者正確？
(A)滴定前[H＋]：HCl(aq)＞CH₃COOH(aq)
(B)原溶液濃度HCl(aq)＜CH₃COOH(aq)
(C)滴定達中和點時，pH 值：HCl(aq)＝CH₃COOH(aq)
(D)滴定達當量點時，pH值皆為7
(E)滴定達當量點時，所需滴加之NaOH(aq) 體積為：HCl(aq)＜CH₃COOH(aq)。

教甄◆化學專業/化工科- 101 年 - 教育部受託辦理 101 學年度國立高級中等學校教師甄選化學科試題 #16024

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Fflyy Lu 國二下 (2015/03/10)
當量點是nOH-=nH+ 此時考慮陰陽離子水解。不一定為pH=7

但中和點的思考是：當pH=7時，應滴定多少酸或鹼。nOH-不一定=nH+

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