16. 有0.1 M之鉀鹽溶液KA、KB、KC，其pH依次為7、9、11，請問下列敘述何者有誤？
(A)同溫下同濃度之解離度：HA ＞ HB ＞ HC
(B)酸解離常數Ka：HA ＞ HB ＞ HC
(C)水解常數
(D)水溶液中濃度：[HA] ＞ [HB] ＞ [HC]

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統計： A(8), B(3), C(9), D(37), E(0) #3160345

詳解 (共 2 筆)

#6750538
水解反應：共軛鹼(A-)在水中會獲得一個質子(H+)，生成其原本的酸(HA)，同時釋放出氫氧根離子(OH-)，所以水解會使溶液變鹼 [OH-] ↑↑↑。
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#7327736
提供一個相對好理解的解題想法，代號X=A、B、C
鉀鹽KX(X=A、B、C)是由HX＋KOH氫氧化鉀酸鹼中和形成，可由其形成之KX的水溶液pH來判斷HX之酸性強弱
KA 0.1M pH=7，HA為強酸
KB 0.1M pH=9，HB為弱酸
KC 0.1M pH=11，HC為極弱酸
(A)HX之酸性越強，解離度越高:HA>HB>HC
(B)酸性越強Ka越大，Ka:HA>HB>HC
鹽類水解反應式69ca235b088eb.jpgX－ ＋H2O → HX ＋OH－，鹽類水解後OH－越高，水解常數Kh越高
KA 0.1M pOH=7
KB 0.1M pOH=5
KC 0.1M pOH=3
(C)69ca235b088eb.jpgC－>B－>A－
根據鹽類水解反應式69ca235b088eb.jpg水解常數Kh越高，[HX]越高
(D)[HC]>[HB]>[HA]
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私人筆記 (共 1 筆)

私人筆記#6623730
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