19. 假設輻射、空氣對流、卡計、溫度計與攪拌棒等造成之熱量偏差皆甚微而可忽略不計， 且水與水溶液之比重皆視為1，比熱為1 cal / g℃。在25.00℃和1.00大氣壓實驗室環境下， 使用卡計進行兩個熱化學反應實驗，將1.00M 50.0毫升氨水置入洗淨拭乾的卡計，待溫度 穩定至室溫後，將同為穩定在室溫的1.00M 50.0毫升鹽酸倒入卡計並迅速蓋好杯蓋插上 溫度計與攪拌棒，持續攪拌至溫度不再上升，記錄最後溫度為31.00℃。由實驗推算氨水 加鹽酸的莫耳中和反應熱(，Kcal/mol)為：
(A) 12.0
(B) -12.0
(C) 24.00
(D) -24.00

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統計： A(5), B(20), C(8), D(4), E(0) #2918268

詳解 (共 1 筆)

#5477483

https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%AF%94%E7%86%B1%E5%AE%B9

比熱容是指某物質加熱所需的熱能，此定理最基本便可得出：

{\displaystyle s={\frac {H}{m\Delta T}}\,\!}56e2817d8e172b97422261966f3ae2d442b931af

  • 此公式上，{\displaystyle s}01d131dfd7673938b947072a13a9744fe997e632是比熱容；{\displaystyle H}75a9edddcca2f782014371f75dca39d7e13a9c1b是所需的熱能；{\displaystyle m}0a07d98bb302f3856cbabc47b2b9016692e3f7bc是質量；{\displaystyle \Delta T}e61e7deb9c7c7b7dda762b0935e757add2acc559是溫差。
  • H=1x100x6=600 cal
  • 1x0.05=0.05mole
  • 600/0.05=12000 cal/mol = 12Kcal/mo
  • 放熱 -12Kcal/mo
1
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私人筆記#4516102
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q=m*s*T 計算要注意單位q=100...
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