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50.燒瓶內有 0.25 M HBrO(aq)，問其 pH 值是多少？【(pKa = 8.69),(log2 = 0.3010)】
(A) 5.90
(B)0.60
(C) 8.10
(D)4.65

分析化學(含儀器分析)- 108 年 - 108 臺灣菸酒股份有限公司_從業職員及從業評價職位人員甄試試題_化工：分析化學#74399

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難度： 適中

討論
私人筆記( 1 )

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	tar90852 高一下 (2019/06/15) 氫離子濃度=根號(CMxKa)又題目給P☆☆=8.69... (內容隱藏中) 查看隱藏文字

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	3F anita_1995_74 小一下 (2021/09/08) 回樓上 [H+]=根號(0.25x10-8.69) -log[H+]=根號(log2² +log10^8.69 ) -log[H+]=log2+log10^4.35 -log[H+]=0.3010+4.35=4.65 檢舉
	4F 別人恐懼我貪婪別人小賠我破高二下 (2021/09/08) 感謝!! 檢舉
	5F pass 高三上 (2023/11/03) 燒瓶內有 0.25 M HBrO(aq)，問其 pH 值是多少？【(pKa = 8.69),(log2 = 0.3010)】 Ka=[H⁺][A^-] /[HA] [A^-][H⁺]=Ka[HA] HA-------------> [H⁺]+[A^-] 單質子酸解離平衡下[A^-]=[H⁺] 故得[H⁺]²=Ka[HA] [H⁺]=(Ka[HA])^1/2 pH =-log[H⁺]=-log(Ka[HA])^1/2 =-log(Ka0.25 )^1/2 =pKa/2+log2 =4.345+ 0.3010=4.64... 查看完整內容燒瓶內有 0.25 M HBrO(aq)，問其 pH 值是多少？【(pKa = 8.69),(log2 = 0.3010)】 Ka=[H⁺][A^-] /[HA] [A^-][H⁺]=Ka[HA] HA-------------> [H⁺]+[A^-] 單質子酸解離平衡下[A^-]=[H⁺] 故得[H⁺]²=Ka[HA] [H⁺]=(Ka[HA])^1/2 pH =-log[H⁺]=-log(Ka[HA])^1/2 =-log(Ka0.25 )^1/2 =pKa/2+log2 =4.345+ 0.3010=4.646 檢舉

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