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上一題
38. 探討聯胺的分解，如方程式所示。N2H4 (g) ⇌2 H2 (g) + N2 (g) 。某一特定溫度下， 其 Kp = 2.5×103 atm2。在該溫度下將純的聯胺置於一個空的容器中，達到平衡後，有 30.0％的聯胺分解了。請計算平衡時氫氣的分壓為多少？
(A) 76 atm
(B) 5776 atm
(C) 54 atm
(D) 127 atm

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難度： 適中
1F
江戶川兩津 大一下 (2019/11/26)

設N2H4分壓有x atm


     N2H4 (g) ⇌2 H2 (g) + N2 (g) 

初       x            
中     -0.3x                +0.6x             +0.3x

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後       0.7x                 0.6x                0.3x


Kp = 2500= [ (0.6x)2 * (0.3x) ]/ 0.7x


得出x = 127(atm)

題目問氫氣的分壓，0.6*127=76.2(atm)

2F
苦命教甄生 國三下 (2020/04/21)
其實不用算出x，題目所求即為0.6x，故可以令0.6x=y , 將3/7移項到另一邊開平方根即為答案。


38. 探討聯胺的分解，如方程式所示。N2H4 (g) ⇌2 H2 (g) + ..-阿摩線上測驗