44. 如果將下列反應的反應溫度從室溫升高至 90 oC，何項反應速率的增加率最..-阿摩線上測驗

上一題

44. 如果將下列反應的反應溫度從室溫升高至 90 oC，何項反應速率的增加率最大？

(A) H₂ (g)+F_{2 (g)}→2HF (g)
(B) H ⁺_(aq)+ OH⁻_(aq)→H₂O (l)
(C) N₂ (g)+3H₂ (g)→2NH_{3 (g)}
(D) CaCO₃ (s)+2HCl _(aq)→CaCl_{2 (aq)}+H2O _(l)+CO_{2 (g)}

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難度： 適中

江戶川兩津大一下 (2019/11/26)

(A) 一般室溫下即可反應，溫度升高反應速率雖會增大，但增加率並不高。

(B) 中和反應，室溫下即可反應。

(C)哈伯法。H₂在常溫幾乎不予任何元素化合。但在高溫高壓下，以鐵粉做催化劑製氨。

(D)碳酸鈣是屬於偏弱鹼性的鹽類，雖然碳酸鈣的溶解度非常的低，但是仍可使水中解離出微量的OH^-離子導致水中[OH^-]>[H⁺]。

所以鹽酸與碳酸鈣是酸性物質與鹼性物質反應，所以是酸鹼中和反應，其產物有水，也有鹽類。

反應速率快慢⇒

(1)酸鹼中和反應

(2)錯離子形成反應

(3)離子沉澱反應

(4)氧化還原反應（其中未涉及鍵的破壞與形成

(5)涉及鍵的破壞與形成

(6)有機反應（如：酯化）

(7)室溫下的氧化反應

（如：H2 +O2、有機物+O2，除非...
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檢舉

苦命教甄生國三下 (2020/04/21)

這題的概念主要是先判斷不同類型反應的快慢，一般不牽涉到鍵結形成的反應會越快，牽扯到越多鍵結的反應就越慢。

而反應快慢則剛好可以對應到反應活化能之間的大小，一般活化能越大，反應速度就越慢。

而活化能越大的反應就越容易受到溫度的影響(重點是比例，不是真正的反應速度)，舉例來說:

反應從50增加到70 增加的20占整體的0.4，但如果今天速率是從10增加到30 那反應速率是增加為原本的2倍

所以反應越慢的越容易受到溫度影響。(或者也可以用阿瑞尼是活化能的公式，來判定溫度影響的高低。)

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44. 如果將下列反應的反應溫度從室溫升高至 90 oC，何項反應速率的增加率最..-阿摩線上測驗

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