20. You have 500.0 mL of a buffer solution containing 0.20 M acetic acid (CH₃COOH) and 0.30 M sodium acetate (CH₃COONa). What will the pH of this solution be after the addition of 20.0 mL of 1.00 M NaOH solution?
(A) 4.41
(B) 4.74
(C)4.56
(D) 4.92
(E) 5.07

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統計： A(0), B(4), C(0), D(4), E(5) #2973574

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B1 · 2023/10/12

#5945759

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cute_shiba

B2 · 2025/04/06

#6361278

(1)Henderson-Hasselbalch方程式，計算初始的pKa值

ㅤㅤ

(2)加入20.0 mL 1.00 M NaOH後，NaOH會中和一部分的醋酸

0.02 mole的NaOH會將0.02 mole的CH₃COOH轉為CH₃COO⁻，造成：

新的 [HA] 濃度：[(0.20×0.500)−0.02]/0.52=0.1538M

新的 [A⁻] 濃度：[(0.30×0.500)+0.02]/0.52=0.3269M

ㅤㅤ

(3)再用Henderson-Hasselbalch方程式，計算pH值

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B3 · 2025/11/27

#7160929

這是一道關於緩衝溶液（Buffer So...

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20. You have 500.0 mL of a buffer solution containing 0.20 M acetic acid (CH3COOH) and 0.30 M sodium acetate (CH3COONa). What will the pH of this solution be after the addition of 20.0 mL of 1.00 M NaOH solution?(A) 4.41 (B) 4.74 (C)4.56 (D) 4.92 (E) 5.07