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上一題
32 在一酸鹼滴定中，250.0 mL 未知濃度的鹽酸和 0.10 M 的氫氧化鈉水溶液 36.0 mL 達到當量點，下列敘述 何者錯誤？
(A)鹽酸溶液的濃度比氫氧化鈉溶液的濃度還要低
(B)滴定過程中，當氫氧化鈉溶液加入 25 mL 時，溶液的 pH 小於 7
(C)在當量點時 pH 接近於 7
(D)當滴入 18 mL 氫氧化鈉溶液時，溶液為一緩衝溶液

答案：登入後觀看
難度： 適中
最佳解!
109四等［消防犬］ 大一下 (2020/03/30)
Ｄ 強酸＋強鹼 .....觀看完整全文，請先登入
4F
繼續加油 大一上 (2021/08/10)

6111fadab8dfd.jpg#s-873,1024

已經盡力維持字★，★★★★★★，...



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5F
小簡 高三下 (2021/08/17)

請問(B)應該怎麼解釋呀

6F
莫德納疫苗 小一上 (2021/09/02)

回5F

NaOH加入36 ml時達到當量點  pH=7

(B)當氫氧化鈉容液加入25 ml，溶液的pH小於7 (O)

(因為要加到36ml，pH才會是7，加的比36ml還少的話，就會被鹽酸的酸拉低pH值)


有錯請更正 感謝指教


32 在一酸鹼滴定中，250.0 mL 未知濃度的鹽酸和 0.10 M 的氫氧化..-阿摩線上測驗