警專◆化學題庫下載題庫

上一題
21.未知濃度之 KMnO4溶液 40.0 mL，在酸性溶液下，加入過量 KI，使 KMnO4還原成 Mn2＋ ，若要滴定此時析 出之碘，則需 0.0500 M 之 Na2S2O3 50.0 mL，則 KMnO4溶液的濃度為若干 M？
(A)1.04×  10-2 
(B)1.25×10-2  
(C)2.50× 10-2
(D)3.75× 10-2 。

答案：登入後觀看
難度： 適中
1F
JaySin 國三上 (2016/04/12)
求解析。
2F
a468543621 小四下 (2016/11/25)

KMnO4還原成Mn+2的當量數是5

Na2SO3當量數是1(當初我在想這個想比較久，我提供的我想法僅供參考)

Na2S2O3→1/2S4O6 -2 +e-

左邊的硫有兩個總共ㄧ莫耳所以總共是+4(一個S是+2)，右邊是硫是+10(每一個S是+2.5),總共有兩個硫轉移所以 0.5*2=1 然後 40*x*5=0.05*50*1就是答案

3F
jojomaxman04 (2020/01/27)

1.  N=M*價數.

MnO4- 到 Mn2+ (酸性下)   +7到+2 氧化數變化=-5.      N1=5M1

S2O3 2-到 S4O6 2-   +2到+2.5, 氧化數變化= 2*0.5=1（因S2O3 2-有2個S）, N2=1*M2

2.  N1V1=N2V2  (氧化數相等)

5*M1*40 = 1*0.05*50

M1=1.25*10-2


21.未知濃度之 KMnO4溶液 40.0 mL，在酸性溶液下，加入過量 KI，..-阿摩線上測驗