21. 取含有 Fe2O3 雜質的金塊樣品 3.2 克，以適量鹽酸使雜質恰完全作用，釋出的 Fe3+再以鐵還原成 Fe2+，該溶液中無 Fe3+殘留，其反應如式 1 及式 2。用去離子水將該溶液稀釋至 100毫升，取該稀釋液 10 毫升，在標準狀況下通入氯氣 13.44 毫升(視為理想氣體)，可將 Fe2+完全氧化，如式 3 所示，該溶液中無 Fe2+殘留。試問金塊樣品中所含 Fe2O3 的重量百分比為多少？(Fe2O3 莫耳質量為 160 g/mol)
Fe2O3(s) + 6H+(aq) → 2Fe3+(aq) + 3H2O(l) (式 1)
Fe(s) + 2Fe3+(aq) → 3Fe2+(aq) (式 2)
2Fe2+(aq) + Cl2(g) → 2Fe3+(aq) + 2Cl−(aq) (式 3)
(A) 20%
(B) 30%
(C) 40%
(D) 50%

答案：登入後查看
統計： A(211), B(44), C(29), D(27), E(0) #3097966

詳解 (共 5 筆)

#5972153


(共 1 字，隱藏中）
前往觀看
14
0
#5807325
112中國(21)

(共 11 字，隱藏中）
前往觀看
12
0
#6025522
65c4778097240.jpg
8
0
#7175054
[Fe氧化還原，計算重量百分比—相關考古題]
64. The iron in a 0.6656-g ore sample was reduced quantitatively to the +2 state and then titrated with 26.75 mL of the KMnO4 solution (0.02966 M). Calculate the percentage of Fe2O3 (Fe=55.8 g/mol) in the sample.
(A) 95.12 %
(B) 47.56 %
(C) 43.12 %
(D) 38.04 %
(E) 19.02 %
答案：B
ㅤㅤ
11. 取 5.6 克鐵礦溶於濃鹽酸中，然後在溶液中加入 NH3，此時溶液中的 Fe3+會產生三氧化二鐵(Fe2O3 )沉澱，經過過濾、清洗及烘乾，三氧化二鐵的重量為 1.6 克。若鐵礦中，鐵以四氧化三鐵(Fe3O4 )的形式存在，請計算鐵礦中四氧化三鐵的重量百分比為何？(分子量 Fe2O3 : 160 g/mol; Fe3O4 : 232 g/mol)
(A) 6%
(B) 28%
(C) 32%
(D) 36%
(E) 50%
答案：B
3
0
#7299240
這是一題考驗化學計量（Stoichiom...
(共 1589 字，隱藏中）
前往觀看
1
1

私人筆記 (共 3 筆)

私人筆記#6864317
未解鎖


(共 0 字，隱藏中）
前往觀看
8
0
私人筆記#7202415
未解鎖


(共 0 字，隱藏中）
前往觀看
2
0
私人筆記#7880463
未解鎖


(共 0 字，隱藏中）
前往觀看
0
0