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21. 滴定 50.00 mL的硬水試樣需 4.20 mL的 0.01M EDTA，試計算此硬水含碳酸鈣的濃度為多少 (ppm)？( CaCO₃ 分子量 : 100.09 )
(A) 42.04
(B) 63.06
(C) 84.08
(D) 252.24

答案：登入後觀看
難度： 非常簡單

鈺國二下 (2020/10/16)

CaCO₃ --> Ca²⁺ + CO₃^2-

EDTA 和 Ca²⁺ 以1 : 1結合

CaCO₃mol = EDTA mol = CM*V

=0.01*4.2ml = 0.042 mmol

50ml 中 CaCO₃ W = 0.042*100.09 mg

1L 中 CaCO₃ W = 0.042*100.09*20 = 84.0756 mg

Ans : 84.08 mg/L (ppm)

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