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上一題
21. 若一混合物中有Na2C2O4及H2C2O4，今取一定量之混合物配成100毫升水溶液甲， 步驟1)量取20毫升甲溶液，以3.0 M NaOH(aq) 滴定需20毫升才達當量點， 步驟2)另取20毫升甲溶液，以2.0 M KMnO4(aq)滴定需10毫升才達當量點，則：
(A) Na2C2O4和H2C2O4之莫耳數比為3：2
(B) H2C2O4的濃度為1.5 M
(C) Na2C2O4之莫耳數為0.1莫耳
(D)步驟2)產生CO2 0.5莫耳
(E)此氧化還原反應不需滴加指示劑

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10
 【站僕】摩檸Morning：有沒有達人來解釋一下?
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Kai 高一下 (2024/03/13):
此為酸鹼滴定當量與氧化還原反應當量的綜合題：
（Ｂ）能與氫氧化鈉反應的只有H2C2O4，因此[H2C2O4]=3*20/20/2=1.5 M。
（Ｃ）Na2C2O4及H2C2O4皆能與KMnO4反應，所以[Na2C2O4]=(2*10*5-1.5*20*2)/20/2=1 M。在100毫升水溶液中nNa2C2O4=1*0.02*5=0.1 mol。
(A) Na2C2O4和H2C2O4之莫耳數比為1：1.5=2 : 3。
（Ｄ）產生CO2 (1+1.5)*0.02*2=1 mol。
（Ｅ）KMnO4本身為紫色，反應後則變為粉色的錳離子。
 
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21. 若一混合物中有Na2C2O4及H2C2O4，今取一定量之混合物配成100..-阿摩線上測驗