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警大◆普通化學題庫下載題庫

上一題
35.假設中和 50.00mL 的未知硫酸溶液需要 30.00mL 的標準 0.15M 之 NaOH，則下列有關此未知 溶液之計算值，何者正確？
(A)體積莫耳濃度為 0.045M
(B)當量濃度為 0.09N
(C)體積莫耳濃度為 0.15M
(D)當量濃度為 0.15N
(E)莫耳數為 2.25mol

答案：登入後觀看
難度： 適中
1F
Shih Yu Huang 高三上 (2019/12/14)

先列出反應式

H2SO4+2NaOH--Na2SO4+2H2O

設硫酸的體積莫耳濃度為M

Mx50x2=0.15x30

M=0.045

當量濃度N=體積莫耳濃度x原子價

                 =0.045x2

                 =0.09

2F
海綿寶 高一下 (2021/04/15)

當量濃度N=體積莫耳濃度x放出[H+]或[OH-]數(在酸鹼反應中)。

                 =0.045*2

                 =0.09


35.假設中和 50.00mL 的未知硫酸溶液需要 30.00mL 的標準 0...-阿摩線上測驗