如 Be2+ , B3+, C4+ 有相同電子組態 : 1s2
半徑大小 Be2+ > B3+ > C4+ 原子序 C > B > Be
原子半徑大小會沿同族增加,沿同週期減少
題目說陽離子有相同電子組態,代表X、Y、Z同族
同族的原子半徑大小沿同週期減少,半徑:X<Y<Z,原子序:X>Y>Z
半徑大小電荷影響比週期性的影響強烈
先比電荷,其次沿族往下半徑越大,最後才是沿週期往右半徑越小
A->B>C+(負越多半徑越大,正越多半徑越小)
題目說陽離子半徑X<Y<Z
可以假設為X3+,Y2+,Z1+(正越多越小)
所以原子序大小為X>Y>Z
34. 元素 X、Y、Z 的陽離子都具有相同的電子組態,且已知其陽離子半徑大小順..-阿摩線上測驗