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教甄◆化學專業/化工科題庫下載題庫

上一題

23. 在 25 °C 下，於50 mL 的0.1 M 醋酸溶液中逐滴加入等濃度 的NaOH 溶液，混合液中的pOH與pH 的關係如圖所示。下 列有關此滴定過程的敘述哪些正確？

(A) M 點所示的溶液導電能力強於Q 點所示的溶液導電能力
(B) N 點所示溶液中[CH3COO¯] ＞ [Na+]
(C) M 點和N 點所示的溶液中水的解離程度相同
(D) Q 點消耗NaOH 溶液的體積小於醋酸溶液的體積
(E) M 點所示溶液的體積為三者中最大

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難度： 計算中

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 【站僕】摩檸Morning：有沒有達人來解釋一下?
倒數 21時 ,已有 1 則答案
Kai 高一下 (2022/12/30):

（Ａ）錯誤。導電能力與溶液中的離子濃度有關，因此Ｑ＞Ｍ。
（Ｂ）錯誤。因此系統為強鹼滴定弱酸，所以實驗過程為Ｍ→Ｑ→Ｎ，故Ｎ點時[CH3COO¯] < [Na+]。
（Ｃ）正確。M 點的pOH值和N 點的pH值相同，又在相同溫度下Kw值相同，因此水的解離程度應相同。
（Ｄ）正確。強鹼滴定弱酸實驗的當量點pH值＞7，因此在Ｑ點（中性）時，消耗NaOH 溶液的體積小於醋酸溶液的體積。
（Ｅ）錯誤。Ｍ點時才剛開始滴定不久，因此體積應最小。

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23. 在 25 °C 下，於50 mL 的0.1 M 醋酸溶液中逐滴加入等濃度..-阿摩線上測驗