24 中華藥典第五版之aspirin（分子量 180）定量法如下：1.5 g置於燒瓶內，加入 50 mL 0.5 N NaOH，煮沸10 分鐘，加phenolphthalein試液，以 0.3 N H 2 SO 4試液滴定耗去 10.0 mL，其 0.5 N NaOH之效價（titer）為何？
(A) 180 mg
(B) 90 mg
(C) 45 mg
(D) 30 mg

核心概念是反滴定（殘餘滴定）：
1. N當量濃度＝Ｍ×價數
2.過量強鹼OH^-的mol數− 反滴定強酸H⁺的mol數= 檢品消耗的OH^-的mol數
3. 檢品（Aspirin）消耗的OH^-的mol，換算回0.5N NaOH 為多少 mL 
4.效價＝每mL 0.5N NaOH能夠中和的的檢品（Aspirin）mg數

0.5N NaOH 50mL中含有0.025mol OH^-
0.3N H₂SO₄ 10mL中含有0.003mol H⁺
_{P.S. 0.3N＝0.015M 10mL H2SO4，由於 H2SO4有二價H+，所以H+＝0.003mol}
0.025-0.003＝0.022mol OH^- （這些OH- 用於中和Aspirin 1.5g）
含有0.022molOH^-的0.5N NaOH為X mL，0.5N/1＝0.5M＝0.022mol／(X/1000)
X＝中和（Aspirin 1.5g）所需要的強鹼（0.5N NaOH）44 mL
每mL 0.5N NaOH 可中和1.5g Aspirin＝1500mg/44mL＝34.1mg Aspirin/1mL 0.5N NaOH
所以此題沒有答案

這題應該是出自藥典的「含量測定」逐字原文如下：
取本品約 1.5g，精確稱定。置燒瓶內，加0.5N 氫氧化鈉液 50mL，徐徐煮沸十分鐘，加酚酞 試液 3 滴為指示劑，用 0.5N 硫酸滴定過剩之氫氧化 鈉。另作一空白試驗校正之。每 mL 之 0.5N 氫氧化 鈉液相當於 45.04mg 之 C9H8O4。

由上述的數據回推應該是0.5N NaOH 50mL＋1.5g Aspirin後需要0.5N H₂SO₄ 16.6mL反滴定
得其每1 mL 0.5N NaOH 可中和45.04mg Aspirin，效價為45.04
0.5N/1×50mL/1000=0.025mol OH^- 自0.5N NaOH 50mL
0.5N/2x16.6mL/1000×2=0.0083mol H⁺ 來自0.5N H₂SO₄ 16.6mL
1.5/180×2=0.0167 H⁺ 來自Aspirin，Aspirin可以游離出2個H⁺
0.025mol OH^-- 0.0083mol H⁺ ＝ 0.0167 H⁺剛好中和
不過出題時更改數字沒有配好，所以計算結果非常怪。