25. 步驟①、②、③、④所形成最終之含鋁成分依序為下列何者？
甲：Al(OH)₄^–
乙：Al(OH)₃
丙：KAl(SO₄)₂‧12 H₂O
丁：Al³⁺
(A)甲、乙、丙、丁
(B)乙、甲、丁、丙
(C)甲、乙、丁、丙
(D)丁、乙、甲、丙

26. 下列有關電子天平的敘述，何者正確？(A)使用精密天平時，要選用較大體積的秤藥容器，可減少秤量時的誤差(B)分析天平(精密天平)可顯示質量(精確度)至0.0001mg(C)秤量易潮解的固體時，應使用稱量瓶，不可使用稱量紙(D)精秤時，要打開天平的上方及左右方的玻璃窗(或玻璃門)

27. 有關試樣分析器具的使用方法，下列敘述何者正確？(A)使用後且已洗淨之滴定管，可將其管口朝下夾於滴定管夾中，打開活栓自然晾乾，以便下次使用(B)使用電子天平秤藥時，應以藥匙慢慢添加試藥，若添加過量，則取回之試藥應放回原試藥瓶中，以減少藥品的廢棄物量(C)實驗後洗淨的吸量管與量瓶(定量瓶)，常置於烘箱中以110 °C乾燥1小時後，再取出冷卻備用(D)已裝填滴定液之滴定管，若滴定管的旋鈕至出口處或滴定管下方尖端處有氣泡，常使用手指輕彈氣泡附近管壁使氣泡從滴定管中驅除

28. 有關分析化學一般分析程序的敘述，下列何者正確？(A)分析石灰石試樣中的鈣含量，常使用熔融法，進行定量分析試樣的預備實驗 ( 初步試驗)，來推知試樣中可能含有的成分，以提供正式定量分析時參考(B)分析方法或儀器的智慧化發展，因為成本高且複雜化，所以不是分析化學發展的趨勢(C)為節省貯存容器，實驗室產生的有機廢液與無機廢液要貯存於同一容器中(D)為了測得固體試樣的平均組成，常以(圓錐)四分法進行試樣的採樣縮分，反覆操作，直到得到分析時所需的量

29. 有關分析化學滴定原理的敘述，下列何者正確？(A)以氧化劑的標準水溶液滴定待測還原劑水溶液的所有滴定實驗，當氧化劑的莫耳數等於還原劑的莫耳數時，恰到達滴定的當量點(B)酸鹼滴定時，以濃度已知的標準水溶液滴定濃度未知的待測水溶液，當量點與滴定終點不一定相同，但若選擇正確的指示劑，滴定終點通常與當量點接近，所得結果會存在微小誤差(C)以0.1M NaOH水溶液滴定0.1M醋酸水溶液，當滴定到達當量點時，其pH值恰等於7(D)莫爾法為常用之沉澱滴定法，於待測的水溶液中添加指示劑時，應迅速一次性加入，且為使滴定終點易於呈現明顯顏色變化，應盡量添加過量的指示劑，以減少滴定誤差

30. 在25℃下，有關沉澱物的生成與溶解，下列敘述何者正確？(A)ZnS(s)在純水中的溶解度較在0.10M HNO3(aq)中的溶解度為大(已知ZnS的Ksp = 4.5× 10–24；H2S的Ka1 = 1.0 × 10–7，Ka2 = 3.0× 10–13)(B)以 0.200 M AgNO3(aq) 逐滴滴入體積為 10 mL 含有 0.100 M 氯離子及 0.100 M 碘離子的一混合水溶液中並混合均勻，則會先產生AgI 沉澱(已知AgCl的Ksp = 1.8× 10–10，AgI的Ksp =8.3 ×10–17)(C)PbCrO4(s)在純水中的溶解度較在0.10M Pb(NO3)2(aq)中的溶解度為小(已知PbCrO4的Ksp = 1.8× 10–14)(D)在pH=5.0的水溶液中，Fe(OH)3(s)的溶解度較Fe(OH)2(s)的溶解度為大( 除 pH 外，水溶液中其它成分不干擾 Fe(OH)3(s) 及 Fe(OH)2(s) 的溶解度， 已知 Fe(OH)3的Ksp=3×10–39；Fe(OH)2的Ksp=8×10–16)

31. 甲、乙、丙三支試管中分別含有 Na2C2O4(aq)、Na2SO3(aq)和Na2CO3(aq)，濃度均為0.1M，體積均為 1.0 mL，個別逐滴滴入5滴2.0M Ca(CH3COO)2(aq) 並混合均勻，下列敘述何者正確？(A)甲試管：離心分離後，會得到CaCO3沉澱物(B)乙試管：沉澱完全且離心分離後，會得到黃色沉澱物，沉澱物加入 3.0 M 醋酸水溶液2.0mL，充分攪拌，沉澱物不會溶解(C)乙試管：加入 3.0 M 醋酸水溶液 2.0 mL，充分攪拌離心後，所得上層溶液再滴入 2 滴濃鹽酸與5滴 2.0 M Ba(CH3COO)2(aq)，混合均勻，再逐滴滴入5滴3 % H2O2水溶液，混合均勻，直到沉澱完全且離心分離後，所得沉澱物中含有BaSO4白色固體(D)丙試管：不會產生沉澱，水溶液呈無色

32. 受全球經濟等因素的影響，黃金價格走強，仿製品也激增。銅鋅假金是指以黃銅(銅與鋅的合金 ) 製成、外觀極似黃金的仿製品。一銅鋅假金試樣僅由銅與鋅兩元素混合組成，取此假金 1.0 g 以適量鹽酸及添加適當的氧化劑，恰可以完全溶解此銅鋅假金試樣生成含氯化鋅( ZnCl2 )及氯化銅(CuCl2 ) 的水溶液，並加熱去除過量的氧化劑，再加入純水稀釋水溶液至100mL(甲水溶液)，再繼續進行實驗，下列敘述何者正確？(原子量：Cu=63.5，Zn=65.4)(在25°C下，已知CuS的Ksp=3.8×10–38，ZnS的 Ksp=4.5×10–24)(A)在25°C下，取1.0mL甲水溶液置於一試管中，滴入2滴濃鹽酸及5滴5% CH3CSNH2，加熱5分鐘後離心，會得到沉澱，所得沉澱中含有CuS黑色固體(B)若此假金中，銅與鋅的重量百分率濃度相同，則此假金中鋅原子的莫耳數較銅原子的莫耳數為多(C)此假金經高溫在空氣中完全氧化後的產物仍能保持金色，產物進行硼砂珠試驗，在氧化焰中的顏色為無色(D)在25°C下，取1.0mL甲水溶液置於一試管中，加入1.0mL飽和NH4Cl(aq)，再逐滴滴入濃氨水直到水溶液呈鹼性，再滴入 5 滴 5 % CH3CSNH2，加熱 5 分鐘後離心，只會得到黃色固體沉澱

33. 濃度均為 0.1 M 的 KNO3(aq)、KNO2(aq)、KClO3(aq)及 KBO2(aq) 的四個水溶液，各取 10 mL分別置入不同試管中，進行後續實驗，下列敘述何者正確？(A)取一水溶液 0.5 mL 滴入一乾淨的蒸發皿中，小心滴入 3 滴濃硫酸並混合均勻，蒸發濃縮後放冷，再滴入 3 滴胭脂蟲酸，並小心加熱之，若溶液顏色會由紅色變為紫藍色(或藍紫色)，則表示此水溶液為KBO2(aq)(B)取一水溶液0.5mL置入一試管中，加入少許FeSO4(s)並攪拌溶解，將試管傾斜成45度，再沿管壁逐滴滴入 0.5mL濃硫酸後，靜至數分鐘，若在兩液面間會觀察到棕色環，則表示此水溶液為KClO3(aq)(C)取一水溶液 0.5 mL 置入一試管中，加入 5 滴 3 M 濃硝酸及適當且適量的還原劑並混合均勻，再逐滴滴入 3 滴 0.5 M AgNO3(aq)，若此水溶液為 KNO2(aq)，則會產生棕色的AgNO2(s)沉澱(D)取一水溶液0.5mL置入一試管中，小心加入等體積的尿素之鹽酸水溶液，若溶液會有N2及CO2氣泡逸出，則表示此水溶液為KNO3(aq)

34. 於錐形瓶中將 0.25 g 褐鐵礦試樣完全溶於 50 mL 1 M 硫酸水溶液中，並將鐵離子完全還原為+2價的氧化態且無還原劑殘留，以當量濃度0.100N的過錳酸鉀標準液滴定錐形瓶中的水溶液 ( 水溶液中其它成分不會干擾滴定 )，滴入 25.00 mL 時，恰到達滴定終點，則該褐鐵礦試樣中Fe的重量百分率(Fe%)為何？(原子量：Fe=56 )(A)56%(B)42%(C)28%(D)14%

35. 取含有BaCl2‧2H2O的試樣1.00g，以純水溶解再稀釋至100mL並攪拌均勻得到甲水溶液，取甲水溶液20mL置於錐形瓶中，加入30mL 0.0200M的硝酸銀水溶液，反應完全後，將氯化銀沉澱濾除，接著於濾液中加入 6 M 硝酸 5 mL 與適量的 10 % 鐵明礬指示劑，以0.0100 M 的硫氰酸鉀 ( KSCN ) 標準溶液滴定過量的銀離子，當滴入 10.00 mL 時，恰到達滴定終點(試樣中其它成分不會干擾滴定結果)，則該試樣中BaCl2‧2H2O的含量百分率(%)為何？(式量：BaCl2‧2H2O=244)(A)6.1%(B)12.2%(C)30.5%(D)61.0%

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