由理想氣體方程式:PV=nRT一開始在 27 ℃ 平衡時,兩室P、R、T固定,因此體積比=莫耳數比,故n左:n右=1:2。接著左室緩慢加熱至 127 ℃後,兩室P、R固定,因此體積比=nT比,故V左:V右=1*400 : 2*300 = 2:3。又因此容器總體積為3V,所以V左=6/5 V,V右=9/5 V設n左=n; n右=2n則原平衡的壓力P=nR*300/V新平衡的壓力則為P'=nR*400/1.2V故P'/P=1000/3/300=10/9
13. 一容器內裝理想氣體,以能自由滑動之活塞構成左、右兩室,在 27 ℃ 平..-阿摩線上測驗