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統測◆05化工群◆(一)普通化學、普通化學實驗、分析化學、分析化學實驗
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102年 - 102 四技二專統測_化工群_專業科目(一):普通化學、普通化學實驗、分析化學、分析化學實驗#17968
> 試題詳解
28.下列哪一組化合物,若二者的水溶液各以 0.2M 等體積混合後,可以配製成緩衝溶液?
(A)NaH2PO4 和 Na2HPO4
(B)HCl 和 NaCl
(C)HNO3 和 KNO3
(D)HCl 和 NaOH
答案:
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統計:
A(22), B(0), C(1), D(2), E(0) #663232
詳解 (共 1 筆)
丁丁
B1 · 2021/10/14
#5155400
(A) NaH2PO4 和 Na2HPO...
(共 29 字,隱藏中)
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相關試題
29.在 25℃時,濃度為 1M 的某弱酸(HA)水溶液,其 pH 為 4,[H+ ]=aM,[OH- ] =bM,則有關此弱酸的 Ka 值與其他數值的大小作比較,下列何者正確?(分子或離子 的濃度均為體積莫耳濃度(M)) (A)Ka<a (B)Ka>pH (C)Ka=10-5 (D)Ka=b
#663233
30.若要配製 0.02M 的 CaCl2 水溶液 2 公升,需秤取多少公克的 CaCl2,加水完全溶解後, 再稀釋為體積 2 公升的水溶液?(原子量:Ca=40;Cl=35.5) (A)1.11 (B)2.22 (C)4.44 (D)8.88
#663234
31.定溫下,PbCl2 在 0.1M NaCl 水溶液中的溶解度為 1.6×10-3 M。則在此溫度下,PbCl2 的 Ksp 值為多少?(分子或離子的濃度均為體積莫耳濃度(M)) (A)1.6×10-3 (B)1.7× 10-4 (C)1.7×10-5 (D)0.17
#663235
32.在 pH 值為 10 的緩衝溶液中含 0.04M Ca2+ ,取此水溶液 25 毫升,以 EBT 當指示劑, 要到達滴定 Ca2+ 的當量點,則需滴定 0.05M EDTA 多少毫升? (A)10 (B)20 (C)25 (D)40
#663236
33.已知在 100℃時,純水之 Kw=1×10-12。相同溫度下,在 0.01M NaOH 水溶液中,其 pH 值為多少? (A)2 (B)10 (C)11 (D)12
#663237
34.下列有關螯合劑乙二胺四乙酸(EDTA,H4Y)的敘述,何者正確? (A)EDTA 溶於 水中,在任何 pH 值,均以單一種離子 Y4- 狀態存在 (B)EDTA 通常是以 1:4 的莫耳數 比與金屬離子 Ca2+ 結合 (C)EDTA 滴定金屬離子,不需外加指示劑,由滴定過程本身顏 色變化判定滴定終點 (D)在 pH=10,EDTA 是以 Y4-與 Ca2+形成極穩定的螯合離子
#663238
35.以 Volhard 法來定量 Ag+,是以下列何者所呈現之顏色,作為滴定終點的判定? (A)Ag+ 與 Cl- 生成 AgCl 白色沉澱 (B)Fe3+ 與 SCN- 生成 FeSCN2+ 之血紅色錯離子 (C)Ag+與 SCN-生成 AgSCN 白色沉澱 (D)Ag+與 CrO4 2-生成 Ag2CrO4 黃色沉澱
#663239
36.在某溫度下,已知 AgCl 的 Ksp=1.8×10-10。在此溫度下,一水溶液僅含有 0.1M NaCl, 取此水溶液 25 毫升,用 0.1M AgNO3 15 毫升滴定充分反應後,所得的滴定後混合物水 溶液中,各種離子的濃度大小比較,下列何者正確?(分子或離子的濃度均為體積莫耳 濃度(M)) (A)[NO3 -]<[Cl-] (B)[Cl-]=0M (C)[Ag+]<[Cl-] (D) [NO3 - ]=[Cl- ]
#663240
37.下列有關光譜分析法的敘述,何者正確? (A)朗伯-比爾定律(Lambert-Beer’s law)適用任何濃度溶液之吸光測定 (B)分光光度計使用時不需要熱機,即可以馬上進行各種 不同濃度樣品的吸光度測定 (C)以可見光與紫外光光譜儀在 250nm 測定某樣品溶液之 吸光度時,可使用玻璃材質的試樣槽進行測定 (D)單色光透過溶液時,透光率 T 和吸光 度 A 之間的關係為 A=-logT
#663241
38.以薄層層析法分析某胺基酸,結果顯示展開劑前沿(液前)的移動距離(原點至液前 的距離)為 7.50 公分,此胺基酸顯色後,原點至色點中心的距離為 3.42 公分,則此胺基 酸的阻滯因素(retardation factor, Rf)(或稱移動率)為何? (A)0.456 (B)2.19 (C)4.08 (D)10.92
#663242
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