試題詳解

 ① CH₄(g) + 4NO₂(g) → 4NO(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g) Δ H＝– 574 kJ/mol

② CH₄(g) + 4NO(g) → 2N₂(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g) Δ H＝–1160 kJ/mol
下列正確的選項是：
(A) CH₄(g) + 2NO₂(g) → N₂(g) + CO₂(g) + 2H₂O (l) Δ H＝–867 kJ/mol
(B) CH₄催化還原NO_x為N₂的過程中，若x=1.6，則轉移的電子總數為3.2 mol
(C)若0.2 mol CH₄還原NO₂至N₂，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ
(D)若用標準狀況下4.48 L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉移的電子總數為3.2 mol