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上一題
31. 在523℃時， 反應的平衡常數Kp等於1.5×10-6 atm-2；試計算其平衡 常數Kc為多少？
(A) 6.4×10-3 M-2
(B) 3.2×10-3 M-2
(C) 6.4×10-2 M-2
(D) 3.2×10-2 M-2

答案：A
難度： 非常簡單
最佳解!
吳執中 高一上 (2018/03/16)
aA+bB->cC+dD KP=........


(內容隱藏中)
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2F
lisa860105 高三下 (2020/09/12)

維基百科        平衡常數

濃度平衡常數Kc=[C]c[D]d/[A]a[B]b

    以體積莫爾濃度M計算


壓力平衡常數Kp=(pC)c(pD)d/(pA)a(pB)b

    以分壓計算

    PV=nRT => P=nRT/V=MRT

    Kp=Kc*(RT)(c+d-a-b)

    (每多乘除一個P，就要多乘除一個RT)


Kp=(pNH3)2/(pN2)1(pH2)3

    =Kc*(0.082*800)(2-1-3)

    =Kc/65.62

    =1.5*10-6

Kc=1.5*10-6*65.62

   =6.455*10-3

...
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3F
q01479630 國三下 (2021/04/24)

公式：Kp =Kc (RT)^（生成物係數和-反應物係數和）

1.5x 10^-6=Kc x (0.082x786)^-2

Kc=6.4x10^-3


31. 在523℃時， 反應的平衡常數Kp等於1.5×10-6 atm-2；試計..-阿摩線上測驗