8. It is known that 3.6 g of simple carb..-阿摩線上測驗
8. It is known that 3.6 g of simple carbon is burned in 6.4 g of O2 until the reactants
are exhausted, giving off XkJ of heat. The heat of complete combustion of simple
carbon is Y kJ•mol-1 . What is the heat of reaction △H for the reaction of 1 mole of
simple carbon with O2 to form CO?
(A) -YkJ•mol-1
(B) -(10X -Y) kJ•mol-1
(C) -(5.X- 0.5Y) kJ•mol-1
(D) +(10X-Y)kJ•mol-1
(E) +(5X -0.5Y) kJ•mol-1
Celeste 小五下 (2024/09/22): 3C + 20₂ → 2CO + 1CO₂ 題目給的條件:已知3.6克碳(C)在6.4克氧氣(02)中燃燒, 直到反應物完全耗盡,釋放出X千焦耳(kJ)的 熱量。 •碳的mole=3.6克/12克/mole=0.3mole •氧氣的mole數=6.4克/32克mole = 0.2mole摩 根據反應式3C + 20₂ → 2CO + CO₂,碳和氧氣 的摩爾比為3:2。 這意味著0.3mole碳需要0.2mole氧氣 0.3C + 0.20₂ → 0.2CO + 0.1CO₂ 根據題目0.3mole碳生成0.2moleCO和0.1moleCO₂,釋放 出X千焦耳的熱量。 碳完全燃燒的焓變 題目說,每mole碳在充足的氧氣中完全燃燒時釋放的熱量是Y kJ/mol。因此,我們可以計算出生成0.1mole二氧化碳(CO₂)所需的焓變: ∆Hc0₂ = 0.1 × YkJ 為什麼Y是CO₂燃燒的能量 Y代表的是碳完全燃燒生成CO₂的焓變。這是因為題目給出的條件是「簡單碳完全燃燒的焓變是Y千焦耳每摩爾(kJ/mol)」,這意味著每摩爾碳在充足的氧氣中完全燃燒時,會釋放出Y千焦耳的熱量,生成CO₂。
生成CO的焓變 根據反應方程式和給定條件,我們可以計算生成0.2moleCO的焓變: 0.2moleΔΗco = X – 0.1YkJ
這樣,我們就可以推得1moleCO的焓變為(0.2mole∆Hco→1mole∆Hco): ∆Hco =( X-0.1Y)÷0.2(kJ/mole) =5X-0.5Y(kJ/mole) | 檢舉 |
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