試題詳解

38. 於錐形瓶中以適量鹽酸溶解某0.600g鐵礦(主成分Fe₂O₃ )試樣，加入過量SnCl₂將Fe³⁺ 完全還原為 Fe ^{2 +}，接著加入 HgCl₂ 將剩餘 SnCl₂ 氧化去除，然後加入適量純水、磷酸及二苯胺-4-磺酸鹽(DPS)指示劑搖勻。最後以濃度0.0100M的二鉻酸鉀標準液滴定，滴入 25.00mL時，恰到達滴定終點，則該試樣的含鐵量(以Fe₂O₃%表示)為何？ (本實驗中氯離子不干擾 Cr₂O₇^2– 氧化 Fe²⁺之反應，且其他成分不會干擾滴定結果， 式量：Fe₂O₃=160.0 )
(A) 20.0%
(B) 40.0%
(C) 60.0%
(D) 80.0%