4 下列四種相等質量之物質：甲烷（CH4）、乙醇（C2H5OH）、乙炔（C2H2）及丙烯（C3H6），何者燃燒時具有最高之理論空氣量？
(A)甲烷
(B)乙醇
(C)乙炔
(D)丙烯

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統計： A(957), B(199), C(258), D(519), E(0) #3250364

詳解 (共 2 筆)

#6127381
1、列出化學平衡式，求出各自的氧莫耳...

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#6378206
列出分子量
CH4=16
C2H5OH=46
C2H2=26
C3H6=42
列出化學式

CH4+2O2→CO2+2H2O

C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O
C2H2+5/2O2→2CO2+H2O
C3H6+9/2O2→3CO2+3H2O
列出化學式才可得知多少mole的可燃物需要多少mole的氧才能完全燃燒
考題有兩種，相同質量或相同容積(mole)
如果沒有要算數值就只是探討比例
相同質量下比較各分子式C、H比例
比例高則理論空氣量高，自帶O則減少
CH4：1比4，驗證：32*2/16=4
C2H5OH：1比3帶氧1，驗證：32*3/46=2.1
C2H2：1比1，驗證：32*2.5/26=3.1
C3H6：1比2，驗證32*4.5/42=3.4
故CH4燃燒時空氣理論量最高
這邊解釋一下速解比例法的原理
C+O2→CO2，1kg碳空氣量：11.6kg
H2+1/2O2→H2O，1kg氫空氣量：34.8kg
由此可知同質量氫燃燒空氣量比碳多
故重點是氫佔的比例
相同容積(mole)則比較化學式氧的mole數
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