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國營事業◆1.普通化學 2.無機化學題庫 下載題庫

56.已知草酸(H₂C₂O₄)的K_A1和 K_A2分為6.4xl0^-2和6.0xl0^-5，在0.10M的草酸溶液中，下列各物種濃度表示，何者最正確？
(A)〔 H₂C₂O₄〕=0.10M
(B)〔 H⁺〕=0.20M
(C)〔 HC₂O₄^-〕=0.08M
(D) ( C₂O₄^2-〕=6.0x10^-5M

國營事業◆1.普通化學 2.無機化學- 101 年 - 101 經濟部所屬事業機構_新進職員甄試_化學：1.普通化學 2.無機化學#11226

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私人筆記( 0 )

	1F Lin James 幼兒園下 (2018/06/30) Ka2即為2價離子的濃... (內容隱藏中) 查看隱藏文字
	2F 小Mye 高二下 (2020/04/17) 此題為雙質子酸解離設X為第一階段[H+] H₂C₂O₄ =H⁺ + HC₂O₄^- Ka1= XX/X=6.410^-2 可得 [H₂C₂O_4]=[H+]=6.410^-2 設Y為第二階段[H+] HC2O4- =H⁺ + C₂O₄^2- Ka2=6.410^-5= (6.410^-2+Y)(Y)/(6.410^-2-Y) 6.410^-26.410^-2 -Y +y +Y 因為Y<<6.410^-2 ，所以可以省去。得Y=6.410^-5 [H+]=6.410^-5+6.410^-2= 6.410^-2約等於 H₂C₂O₄= 6.410^-2 HC₂O₄^-= 6.410^-2-6.410^-5=6.410^-2約等於 C₂O₄^2- = 6.410^-5 ... 查看完整內容此題為雙質子酸解離設X為第一階段[H+] H₂C₂O₄ =H⁺ + HC₂O₄^- Ka1= XX/X=6.410^-2 可得 [H₂C₂O_4]=[H+]=6.410^-2 設Y為第二階段[H+] HC2O4- =H⁺ + C₂O₄^2- Ka2=6.410^-5= (6.410^-2+Y)(Y)/(6.410^-2-Y) 6.410^-26.410^-2 -Y +y +Y 因為Y<<6.410^-2 ，所以可以省去。得Y=6.410^-5 [H+]=6.410^-5+6.410^-2= 6.410^-2約等於 H₂C₂O₄= 6.410^-2 HC₂O₄^-= 6.410^-2-6.410^-5=6.410^-2約等於 C₂O₄^2- = 6.410^-5 檢舉
	3F lisa860105 高三下 (2020/09/05) 設溶液有1000ml => 溶有草酸 0.1mol H₂C₂O₄=H⁺+HC2O4^-，K_a1=[H⁺][HC₂O₄^-]/[H₂C₂O₄] 設解離 s mol => K_a1=s²/(0.1-s)=6.410^-2 老實解一元二次可得出s=0.022 mol；假設s<<0.1可得出s=0.08 mol HC₂O₄^-=H⁺+C₂O₄^2-，K_a2=[H⁺][C2O4^2-]/[HC₂O₄^-] 設解離 t mol => K_a2=t(s+t)/(s-t)=610^-5 用s=0.022 mol帶入，老實解一元二次可得出t=610^-5mol；假設t<<0.022可得出t=610^-5mol 用s=0.08 mol帶入，老實解一元二次可得出t=5.5710^-2mol；假設t<<0.08可得出t=610^-5mol 看來K_a值不夠小就老實點吧...... 採用s=0.022 mol，t=610^-5mol (A) [H₂C₂O₄]=0.1-s=0.078M (B) [H⁺]=s+t=2.20610^-2M ... 查看完整內容設溶液有1000ml => 溶有草酸 0.1mol H₂C₂O₄=H⁺+HC2O4^-，K_a1=[H⁺][HC₂O₄^-]/[H₂C₂O₄] 設解離 s mol => K_a1=s²/(0.1-s)=6.410^-2 老實解一元二次可得出s=0.022 mol；假設s<<0.1可得出s=0.08 mol HC₂O₄^-=H⁺+C₂O₄^2-，K_a2=[H⁺][C2O4^2-]/[HC₂O₄^-] 設解離 t mol => K_a2=t(s+t)/(s-t)=610^-5 用s=0.022 mol帶入，老實解一元二次可得出t=610^-5mol；假設t<<0.022可得出t=610^-5mol 用s=0.08 mol帶入，老實解一元二次可得出t=5.5710^-2mol；假設t<<0.08可得出t=610^-5mol 看來K_a值不夠小就老實點吧...... 採用s=0.022 mol，t=610^-5mol (A) [H₂C₂O₄]=0.1-s=0.078M (B) [H⁺]=s+t=2.20610^-2M (C) [HC₂O₄^-]=s-t=2.19410^-2M (D) [C₂O₄^2-]=t=6.010^-5M 檢舉

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