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碘&碘離子的分辨

利用碘酸鉀溶液(KIO₃)為滴定劑，然後在酸性溶液中與碘化鉀(KI)先反應產生碘分子(I₂)。

維基百科：碘量法

並組成了最終的總反應：

I₃^-+2S₂O₃^2- → S₄O₆^2-+3I^-          (Eo = + 0.4555 V)

為了方便起見，在水溶液中，一般寫作I₂而不是I₃^-。
(I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)

當溶液深藍色消失時，意味著碘單質(I₂)已被完全反應， 即到達了滴定終點。

碘化钾与碘酸钾反应

IO₃^-与I^-在酸性条件下发生归中反应
(歸中反應：不同氧化數的反應物，得到氧化數相同的單一產物)
KIO₃+5KI+ 6CH₃COOH == 3I₂+3H₂O+6CH₃COOK

KCl溶於水
=> KIO₃+5KI+ 6HCl == 3I₂+3H₂O+6Cl^-+6K⁺

由題可知有KIO₃0.001 (mol)參與反應 => 產生I₂0.003 (mol)

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碘&碘離子的分辨

利用碘酸鉀溶液(KIO₃)為滴定劑，然後在酸性溶液中與碘化鉀(KI)先反應產生碘分子(I₂)。

維基百科：碘量法

並組成了最終的總反應：

I₃^-+2S₂O₃^2- → S₄O₆^2-+3I^-          (Eo = + 0.4555 V)

為了方便起見，在水溶液中，一般寫作I₂而不是I₃^-。
(I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)

當溶液深藍色消失時，意味著碘單質(I₂)已被完全反應， 即到達了滴定終點。

碘化钾与碘酸钾反应

IO₃^-与I^-在酸性条件下发生归中反应
(歸中反應：不同氧化數的反應物，得到氧化數相同的單一產物)
KIO₃+5KI+ 6CH₃COOH == 3I₂+3H₂O+6CH₃COOK

KCl溶於水
=> KIO₃+5KI+ 6HCl == 3I₂+3H₂O+6Cl^-+6K⁺

由題可知有KIO₃0.001 (mol)參與反應 => 產生I₂0.003 (mol)

從維基百科可知I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-

已知需中和I₂0.003 (mol) => 需S₂O₃^2-0.006 (mol)

所求=1000(0.006/15)=0.4 (M)