CxHyOz+O2->CO2+H2O
CO2 mole :20.47/44=0.47
H2O mole: 8.36/18=0.46
所以得知 x:y=1:2
那要看z是多少 或是為0
分子量12*0.47+2*0.46差不多就是6.51了
C質量=20.47g*(12/44)=5.58g
H質量=8.36*(2/18)=1g
1+5.58=6.58將近等於有機化合物重 可判定無氧
5.58/12:1/1=0.5:1
可知答案為(B)
19,某有機化合物6.51克完全燃燒以後,得到20.47克的CO2及8.36克的..-阿摩線上測驗