5 當 100 克的碳完全燃燒時，理論上需要大約多少立方公尺的空氣？
(A) 0.9
(B) 1.9
(C) 2.9
(D) 3.9

第12版P.59

碳、氫、硫一公斤燃燒所需氧氣量
碳：理論空氣量(M/m³)=8.9。理論空氣(kg)=11.6
氫：理論空氣量(M/m³)=26.7。理論空氣(kg)=34.8
硫：理論空氣量(M/m³)=3.33。理論空氣(kg)=4.35

8.9/10=0.89約等於0.9

已知
C+O₂=CO₂
莫爾數比 C:O=1:1
氧氣體積佔空氣21%

計算:
先求100g碳是幾mol
=100/12=需要的氧氣mol

而需要的空氣mol
=100/12/0.21

又理想中每莫耳氣體在標準溫度及一大氣壓（101.325 kPa, 1 atm）下的體積為22.4L(=0.0224m³)

(100/12) *0.0224  /0.21  =0.8888

大約等於0.9(答案)

碳化學式為C完全燃燒
平衡式:           C     +        XO₂        ->   CO₂ 
            左邊 X O₂(尚缺2個=1*2)       右邊 O  2個
                       C     +        O₂          ->   CO₂ 
莫耳比           1       :         1

依題目: 100g的碳完全燃燒
               莫耳數 = 質量/分子量
              碳C 分子量為  12, 質量100g
              碳莫耳數= 100/12 = 8.33 mol
完全燃燒 碳 : 氧莫耳數比 = 1 : 1 -> 氧莫耳數為 8.33 mol
(一莫耳的體積為22.4公升, 每m³ 為1000公升)
氧氣量(m³)  = (8.33 * 22.4 L) * ( 1 m³/ 1000 L) = 0.187 m³
氧佔空氣體積比為  21%
反推理論空氣體積 -> 0.187 m³/ 21%  ->0.89 m³ (最接近為0.9)