7. 有一不純的硫酸銨試樣 0.450 g，加入濃 NaOH 共熱之，將所生成的 NH3 通入 0.100 M、50.00 mL 的鹽酸中，結果此酸尚需加入 0.200 M 的 NaOH 10.00 mL 才能中和，求原硫酸銨的純度。(S＝32) (A) 11% (B) 22% (C) 44% (D) 66% (E)88%。

7. 有一不純的硫酸銨試樣 0.450 g，加入濃 NaOH 共熱之，將所生成的 NH₃ 通入 0.100 M、50.00 mL 的鹽酸中，結果此酸尚需加入 0.200 M 的 NaOH 10.00 mL 才能中和，求原硫酸銨的純度。(S＝32)
(A) 11%
(B) 22%
(C) 44%
(D) 66%
(E)88%。

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統計： A(1), B(0), C(2), D(0), E(0) #3269518

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B1 · 2025/10/19

#6925545

1. 題目解析題目要求計算不純硫酸銨...

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8. 已知氨氣與氯化氫反應後，可生成固體的產物，其反應式如下：假設有一裝置容器，左、右各是 2.00 公升的球體，中間有一個氣體閥門(如圖)。在 27℃，先將中間的氣體閥門關起來，在左邊球體 A 裝入 2.46 atm 的氯化氫氣體，在右邊球體 B 內裝入 6.80 克的氨氣。置入氣體後，將左、右氣體閥門關閉，再將中間氣體閥門打開，使左、右氣體完全混合且反應完全。假設氨氣和氯化氫氣體皆為理想氣體，且反應前後溫度不變，生成的固體體積可忽略。上述實驗後，容器內所剩的氣體與其壓力為何？(A) 1.23 atm 的氨氣 (B) 2.46 atm 的氨氣 (C) 3.69 atm 的氨氣 (D) 1.23 atm 的氯化氫 (E) 2.46 atm 的氯化氫

7. 有一不純的硫酸銨試樣 0.450 g，加入濃 NaOH 共熱之，將所生成的 NH₃ 通入 0.100 M、50.00 mL 的鹽酸中，結果此酸尚需加入 0.200 M 的 NaOH 10.00 mL 才能中和，求原硫酸銨的純度。(S＝32)
(A) 11%
(B) 22%
(C) 44%
(D) 66%
(E)88%。

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7. 有一不純的硫酸銨試樣 0.450 g，加入濃 NaOH 共熱之，將所生成的 NH3 通入 0.100 M、50.00 mL 的鹽酸中，結果 此酸尚需加入 0.200 M 的 NaOH 10.00 mL 才能中和，求原硫酸銨的純度。(S＝32) (A) 11% (B) 22% (C) 44% (D) 66% (E)88%。

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(A) 11%
(B) 22%
(C) 44%
(D) 66%
(E)88%。