學士後西醫物理及化學題庫下載題庫

上一題

8. It is known that 3.6 g of simple carbon is burned in 6.4 g of O2 until the reactants are exhausted, giving off XkJ of heat. The heat of complete combustion of simple carbon is Y kJ•mol-1 . What is the heat of reaction △H for the reaction of 1 mole of simple carbon with O2 to form CO?
(A) -YkJ•mol-1
(B) -(10X -Y) kJ•mol-1
(C) -(5.X- 0.5Y) kJ•mol-1
(D) +(10X-Y)kJ•mol-1
(E) +(5X -0.5Y) kJ•mol-1

答案：登入後觀看
難度： 計算中

10
 【站僕】摩檸Morning：有沒有達人來解釋一下?
倒數 5天 ,已有 1 則答案
Celeste 小五下 (2024/09/22):

3C + 20₂ → 2CO + 1CO₂

題目給的條件:已知3.6克碳(C)在6.4克氧氣(02)中燃燒, 直到反應物完全耗盡,釋放出X千焦耳(kJ)的 熱量。



•碳的mole=3.6克/12克/mole=0.3mole


•氧氣的mole數=6.4克/32克mole = 0.2mole摩


根據反應式3C + 20₂ → 2CO + CO₂,碳和氧氣 的摩爾比為3:2。

這意味著0.3mole碳需要0.2mole氧氣

0.3C + 0.20₂ → 0.2CO + 0.1CO₂

根據題目0.3mole碳生成0.2moleCO和0.1moleCO₂,釋放 出X千焦耳的熱量。


 碳完全燃燒的焓變

題目說，每mole碳在充足的氧氣中完全燃燒時釋放的熱量是Y kJ/mol。因此，我們可以計算出生成0.1mole二氧化碳（CO₂）所需的焓變：

 ∆Hc0₂ = 0.1 × YkJ

為什麼Y是CO₂燃燒的能量

Y代表的是碳完全燃燒生成CO₂的焓變。這是因為題目給出的條件是「簡單碳完全燃燒的焓變是Y千焦耳每摩爾（kJ/mol）」，這意味著每摩爾碳在充足的氧氣中完全燃燒時，會釋放出Y千焦耳的熱量，生成CO₂。

 

生成CO的焓變

根據反應方程式和給定條件，我們可以計算生成0.2moleCO的焓變：

0.2moleΔΗco = X – 0.1YkJ

 

這樣，我們就可以推得1moleCO的焓變為(0.2mole∆Hco→1mole∆Hco)：

∆Hco =（ X-0.1Y）÷0.2(kJ/mole）

=5X-0.5Y(kJ/mole）

1個讚
檢舉


8. It is known that 3.6 g of simple carb..-阿摩線上測驗