1.化工基本概論；2.化學分析題庫下載題庫

中和方程式: OH^-mole數=H⁺mole數

0.15*30 = x * 45 * 2，x=0.05，草酸濃度為0.05M

--

氧化還原反應

         2MnO4−(aq) +8H+(aq) + 5C2O42−(aq)→2Mn2+(aq) + 10CO2(g) +4H2O(l)

初               25*C                                                            1.25mmol                      0                                   0

rxn         -1.25/5*2                                                          -1.25                          +1.25/5*2                    +1.25

中和方程式: OH^-mole數=H⁺mole數

0.15*30 = x * 45 * 2，x=0.05，草酸濃度為0.05M

--

氧化還原反應

         2MnO4−(aq) +8H+(aq) + 5C2O42−(aq)→2Mn2+(aq) + 10CO2(g) +4H2O(l)

初               25*C                                                            1.25mmol                      0                                   0

rxn         -1.25/5*2                                                          -1.25                          +1.25/5*2                    +1.25

末                 0                                                                     0                                0.5                                1.25

Mn: +7-->+2，每個Mn離子得5個電子，Mn被還原，為氧化劑。

C: +3 --> +4，每個C離子失去1個電子，C被氧化，為還原劑

草酸共失去25ml*0.05M= 1.25 mmol電子，

MnO4^-反應消耗為25*C = -1.25/5*2    ，則MnO₄^-的濃度C為0.02M

草酸