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52、在酸性溶液中，5.0 mL 0.1 M 二鉻酸鉀剛好可氧化氯化錫(II) 10mL，以下關於此過程之敘述哪些是正確的？
(A) 反應中還原劑是 Sn²⁺
(B) K₂Cr₂O₇ 當量濃度為 0.3 N
(C) 反應中涉 3.0 mmol 電子的轉移
(D) 氯化錫(II)的濃度為 0.3 M

答案：登入後觀看
難度： 非常困難

一隻熊小四下 (2021/03/09)

化學式: Cr₂O₇^2- + 3Sn²⁺ + 14H⁺--> 2Cr³⁺ + 3Sn⁴⁺ +7H₂O

(A)

Cr: +6-->+3，每個Cr離子得3個電子，Cr被還原，為氧化劑。

Sn: +2 --> +4，每個Sn離子失去2個電子，Sn被氧化，為還原劑

(B) 每個Cr離子得3個電子，每個Cr₂O₇^2-離子有2個Cr，故當量濃度為2*3*0.1=0.6 N

(D) 設濃度為x，則 3個Sn*2個電子* x M * 10ml =3.0 mmol，則 x =0.05 M

檢舉

簡單不複雜小一下 (2021/03/11)

一隻熊詳解很清楚!但(D)選項有誤

等號兩邊應該要

每莫耳失電子數*C₁*V₁=每莫耳得電子數*C₂*V₂

所以應為

6*0.1*0.005=2*C₂*0.01

C₂=0.15 M

檢舉

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