如圖:
達當量點(垂直線的中點)時,pH值=5,酸性,表示為強酸與弱鹼的滴定 (A、B正確)
當量點的氫離子莫耳數等於氫氧根離子的莫耳數,即nH+=nOH-
未知酸溶液使用了5mL,假設此未知酸為A質子酸
nH+=0.20 mol/L × 5mL × A= 1.0Ammol
又 nOH-= 0.10 mol/L × 10mL = 1.0mmol
因此可得A=1,即未知酸為單質子酸(C錯誤)
滴定到中和點與當量點都對應在酸性溶液體積為5mL處
因此未知酸加入了1.0mmol ,即1.0×10-3mol (D正確)
13. 某一元鹼 0.10 mol/L 的溶液 10mL,以 0.20 mol/..-阿摩線上測驗