9. 在 0 o C 下，同時將 2.0 公克的 H2，2.0 公克的 He，28 公克的 N2及 16 公克的 O2氣體混合 充入 22.4 公升的容器中，若以上氣體皆可視為理想氣體，則該容器之總壓力為多少 atm？ ( 原子量：H = 1，He = 4，N = 14，O = 16；理想氣體常數  )
(A) 1
(B) 2
(C) 3
(D) 4

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統計： A(1), B(0), C(7), D(2), E(0) #821138

詳解 (共 1 筆)

#5699599
P*V=N*R*T
P=N*R*T/V
N=質量/分子量

H2=2g/2=1 mol
He=2g/4=0.5 mol
N2=28g/28=1 mol
O2=16g/32=0.5 mol

一同放入22.4L容器，不涉及化學變化
共3mol
P=N*R*T/V
P=3*0.082*273K/22.4L

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