9.1873年，凡得瓦(JohannvanderWaals)提出一個公式，解決了如何將分子動力理論修正成符合真實氣體的行為模式，並因此在1910年獲得諾貝爾獎。下列那一個是凡得瓦的真實氣體方程式？(備註：式中的P指實際量測的壓力；V為容器體積；n為莫耳數；a、b為凡得瓦常數，其數值均大於零)
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)

5.假設Mg(OH)2在水中溶解度為s0，在2.0M之中溶解度為s1，在2.0M之中溶解度為s2，在2.0M之中溶解度為s3。則下列s0、s1、s2、s3關係，何者正確？(A)s0＞s1＞s2(B)s03≅s1(C)s0＞s1≅s2(D)s22≅2s33(E)s2＞s1且s3≅s0。

6.已知：物種濃度皆為的情況下(非標準狀況)，菸鹼醯胺腺嘌呤雙核苷酸(NADH)與其氧化態間的還原電位關係＝−0.32V；草醯乙酸(oxaloactetate)還原成蘋果酸(malate)的還原電位＝−0.175V。今將NADH、、oxaloactetate、malate四者混和，濃度皆為M。下列敘述何者正確？(A)NAD＋會被還原(B)NADH會被還原(C)malate會被氧化(D)oxaloactetate會被還原(E)物質間不會發生任何的反應。

7.有機物在酸性條件下與H2O進行加成反應後，可得化合物A，其中可被酸性過錳酸鉀氧化的異構物有m種。另有化合物B與化合物A互為同分異構物，且化合物B無法與金屬鈉作用，化性十分安定，此一類化合物B共有n種。根據以上敘述，可知m＋n＝？(A)8(B)9(C)12(D)13(E)14。

8.以測定水中溶氧量時，涉及下述之氧化還原反應(均未平衡)：與氧氣生成MnO2；再以與MnO2作用，產生I2；最後以標定出I2的量。 試問每一莫耳之氧氣相當於多少莫耳之？(A)0.5(B)1(C)2(D)4(E)8種。

10.定溫下，某反應，最初放入1.0atmA，而容器內氣體的總壓和時間關係如右表，則此反應的級數為何？(A)－1(B)0(C)1(D)2(E)3級。

4.室溫下分別將(甲)~(戊)五種物質各1.0mol加入1.0kg的水中： (甲)(NH2)2CO；(乙)Na2O；(丙)Ba(OH)2；(丁)C2H5OH；(戊)H2C2O4 關於所得之五種溶液(均視為理想溶液)各種性質的比較如下：(A)溶液蒸氣壓：丁＝甲＞戊＞丙＞乙(B)沸點：乙＞丙＞戊＞甲＞丁(C)導電度：乙＝丙＞戊＞甲＞丁(D)凝固點：乙＞丙＞戊＞甲＝丁(E)滲透壓：乙＝丙＞戊＞甲＝丁請問說法正確者為_____。(請以（Ａ）~（E）代號作答，全對才給分)

複選題1.以下試題節錄自112學測自然科試卷，如下： 文強在不同溫度下測定KNO3和KCl對水的溶解度(克/100克水)，他將數據記錄於表3，並據以繪製圖4表達溶解度與溫度的關係。 下列關於此實驗的結論及其後續實驗的敘述，何者正確？(A)圖4的曲線甲為KCl的溶解度與溫度的關係(B)由圖4得知KNO3和KCl在某一溫度時具有相同的溶解度x，且36.0＜x＜37.0(C)10℃時，131克飽和KCl溶液加熱蒸發10克水後，再降溫到10℃，充分攪拌該溶液待其達平衡後，則此時溶液的重量百分濃度為25%(D)20℃時，將裝有5毫升飽和KNO3溶液的試管，置於裝有100毫升水的燒杯中，並於燒杯中加入10克KNO3固體，充分攪拌待其溶解後，則可見到試管中有結晶析出(E)已知一混合物中含有等重量的KNO3和KCl，文強根據他的實驗結果，可利用加熱蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾的方法將兩者分離請您寫出本題正確答案，並以學生為對象進行各選項的說明講解。

1.依信託法規定，法人為下列何種目的，經目的事業主管機關許可，得經決議對外宣言自為委託人及受託人成立宣言信託？(A)為增資之目的(B)為財產管理之目的(C)為風險管理之目的(D)為增進公共利益之目的

2.依信託法規定，下列敘述何者錯誤？(A)受託人死亡時，信託財產不屬於其遺產(B)受託人破產時，信託財產不屬於其破產財團(C)不管任何原因，信託財產絕對不得強制執行(D)屬於信託財產之債權與不屬於該信託財產之債務不得相互抵銷

3.財產所有人將其財產權登記為他人所有，惟並未賦予他人管理或處分該財產權限之情形，是否屬於信託法上之信託關係？(A)屬於信託關係(B)以信託關係論(C)視為信託關係(D)非為信託關係