Na+不水解。因溶液為鹼性,所以判斷A-會水解貢獻[OH-]
(1)先將pH 轉成 pOH,,再求出[OH-]:pOH = 14 - 8.4 = 5.6 ,[OH-] = 10-5.6 = 2.5 * 10-6
(2)利用[OH-] = x = √(c Kb),求出Kb:2.5 * 10-6 = √(0.24 Kb) ,Kb = 2.6 * 10-11
(3)題目要的是Ka,利用Ka * Kb = Kw = 10-14 ,求出Ka:Ka * 2.6*10-11 = 10-14 ,Ka = 3.8 * 10-4
13. 濃度為 0.240 M 之鹽類 NaA 的 pH 值為 8.40,其..-阿摩線上測驗