申論題

解離度α=(K_a/C₀)^0.5

......但兩邊都會出現H⁺，真的沒問題嗎？

設醋酸的游離常數=K₁，解離度=α₁；次氯酸的游離常數K₂，解離度=α₂

0.01 (M)，10 (ml) => 10^-4 (mol)

稀釋成100 (ml) => a (mol)/100 (ml)=b (M) => b=10a (M)

K₁=[H⁺]*[CH₃COO^-]/[CH₃COOH]

    =10[α₁*10^-4+α₂*10^-4]*10[α₁*10^-4]/10[(1-α₁)*10^-4]

    =10^-3(α₁+α₂)α₁/(1-α₁)

    =1.8*10^-5

K₂=[H⁺]*[ClO^-]/[HClO]

    =10[α₁*10^-4+α₂*10^-4]*10[α₂*10^-4]/10[(1-α₂)*10^-4]

    =10^-3(α₁+α₂)α₂/(1-α₂)

    =3.7*10^-8

K₁>>K₂ => α₁>>α₂，α₁+α₂≈α₁

K₁=10^-3α₁²/(1-α₁)=1.8*10^-5 => α₁=0.125466=12.5466 (%)

K₂=10^-3α₁α₂/(1-α₂)=3.7*10^-8 => α₂=2.96*10^-4=0.0296 (%)