(1) 正常沸點（請由高至低排列）：CH₄、NH₃、HF、H₂O、I₂、C₅H₁₂、KI、SiC

20. 反應：2H₂(g) + 2NO(g) → N₂(g) + 2H₂O(g) 已知上述反應的實驗速率定律式為：r = k[H₂][NO]² 根據上述速率定律式，下列哪一個反應機構與實驗結果不合？而在符合的機構中，哪一個機構在真實化學情況下最有可能發生？請說明兩部分的原因。【反應機構 I】H₂ + NO → H₂O + N (慢)； N + NO → N₂ + O (快)； O + H₂ → H₂O (快) 【反應機構 II】H₂ + 2NO → N₂O + H₂O (慢)； N₂O + H₂ → N₂ + H₂O (快) 【反應機構 III】2NO ⇌ N₂O₂ (快速平衡)； N₂O₂ + H₂ → N₂O + H₂O (慢)； N₂O + H₂ → N₂ + H₂O (快)