題組內容

1.請計算下列水溶液的 H +濃度，並應提供計算過程：（15 分，每小題 5 分） (NH3的 K_b = 2.0×10^-5，CH₃COOH 的 K_a = 2.0×10^-5，√2 = 1.4) (請以科學記號表示，計算至小數點後第 1 位，以下四捨五入)

(1) 0.1 M NH₃

詳解提供者：江戶川兩津

NH₃ + H₂O -> NH₄⁺ + OH^-

0.1

-x +x +x

-----------------------------------

0.1-x x x

K_b= x²/0.1-x = 2*10^-5 (分母x太小，可省略)

=x²/0.1=2*10^-5

得x = 1.41*10^-3 = [OH^-]

[H⁺] = 10^-14 / [OH^-] = 7.07*10^-12 = 7.1*10^-12(M)

詳解提供者：gogo

7.1x10^-12

詳解提供者：Chris Chen

4.95*10^-2

詳解提供者：devial4455

7.1*10的負12次方M

詳解提供者：phoebe147456

7.1*10^-10

詳解提供者：小冊

7.14*10^-12 M

詳解提供者：YU Cheng Hsu

7.1x10的負9次方